حل الأداء الصفي والواجب المنزلي والتقييم الأسبوعي الثالث والرابع علوم للصف الأول الإعدادي 2026

ينشر شبابيك حل أداءات وتقييمات الأسبوعين الثالث والرابع، من مادة العلوم للصف الأول الإعدادي بالترم الأول تزامنًا مع انطلاق العام الدراسي الجديد 2025 2026. 

بدأت وزارة التربية والتعليم في تطبيق نظام الأداءات والتقييمات الأسبوعية لطلاب المرحلة الإعدادية، والذي يهدف إلى قياس نواتج التعلم بشكل مستمر. 

حل أداءات وتقييمات علوم أولى إعدادي أسبوع ثالث ورابع ترم أول 2026

 

بدأ المعلمون في نشر نماذج حل أداءات وتقييمات مادة العلوم للصف الأول الإعدادي، والتي تغطي الدرس الثاني بعنوان «الجدول الدوري لتصنيف العناصر» ضمن الوحدة الأولى «المادة» بالأسبوعين الثالث والرابع، والتي تهدف إلى ترسيخ فهم الطلاب للمفاهيم الأساسية المتعلقة بحالات المادة وخصائصها.

تضمنت الأنشطة مجموعة من الأسئلة مرفق بها الإجابات كالتالي:

1- ما النتائج المترتبة على زيادة العدد الذري؟

• عناصر الأقلاء الأرضية بالنسبة للنشاط الكيميائي: يزداد النشاط الكيميائي.

• عناصر الهالوجينات بالنسبة لدرجتي الانصهار والغليان: تزداد درجة الانصهار والغليان.

• عناصر المجموعة الواحدة بالنسبة لنصف القطر الذري: يزيد نصف القطر الذري.

مقارنات وتعاريف
1- قارن بين الفلور والسيزيوم من حيث الموقع في الجدول والنشاط الكيميائي:

• الفلور: يمين الجدول وأنشط الهالوجينات.

• السيزيوم: يسار الجدول وأنشط الأقلاء.

2- قارن بين الجدول الدوري لمندليف وموزلي والحديث من حيث أساس التصنيف:

• مندليف: ترتيب تصاعدي حسب الكتلة الذرية.

• موزلي: ترتيب تصاعدي حسب العدد الذري.

• الجدول الدوري الحديث: ترتيب تصاعدي حسب العدد الذري وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات.

3- حدد موضع العناصر التالية بالجدول الدوري الحديث:

• He 2: الدورة 1 - المجموعة 2.

• Si 14: الدورة 3 - المجموعة 3.

التقييم الأسبوعي (3 و 4) - علل لما يأتي

1- أعاد موزلي ترتيب العناصر تصاعديًا حسب أعدادها الذرية في جدوله.

• السبب: لأنه اكتشف أن دورية العناصر مرتبطة بالعدد الذري وليس الكتلة بعد دراسته لخواص الأشعة السينية.

2- تعددت محاولات العلماء لتصنيف العناصر.

• السبب: لتسهيل دراستها واستنباط العلاقات بين العناصر وخواصها الفيزيائية والكيميائية.

3- يقع كلا من الماغنسيوم 12 والكبريت 16 في نفس الدورة.

• السبب: لأن لهما نفس عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات.

4- يقع كلا من الكالسيوم 20 والبريليوم 4 في نفس المجموعة.

• السبب: لأن لهما نفس عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير.

5- تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في الخواص الكيميائية.

• السبب: لأن لديها إلكترون مفرد في تركيب لويس.

6- تكافؤ الهالوجينات أحادي.

• السبب: لأن لديها إلكترون مفرد في تركيب لويس النقطي.

اذكر العدد الدال على كل من

• عدد عناصر الجدول الدوري الحديث: 118.

• عدد عناصر الدورة الأولى: 2.

• عدد عناصر الدورة الثالثة: 8.

• عدد فئات الجدول الدوري الحديث: 4.

• عدد مجموعات الفئة p: 6.

• عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات في ذرة الهيليوم: مستوى واحد (2 إلكترون).

• رقم المجموعة الموجود بها عنصر الكبريت 16: المجموعة السادسة 6A.

• عدد الإلكترونات المفردة في مستوى الطاقة الأخير لذرة البوتاسيوم 19: إلكترون واحد.

• العدد الذري لعنصر يقع في الدورة الثالثة من المجموعة الخامسة: 15.

• العدد الذري لعنصر من الأقلاء يقع في الدورة الثالثة: 11.

• تكافؤ عنصر من الهالوجينات: أحادي.

اكتب الاسم أو المصطلح العلمي

• عالم رتب العناصر ترتيبًا تصاعديًا حسب أعدادها الذرية: العالم موزلي.

• عالم رتب العناصر ترتيبًا تصاعديًا حسب كتلها الذرية: العالم مندليف.

• عالم أضاف المجموعة الصفرية إلى جدول مندليف: العالم موزلي.

• عالم اقترح طريقة سهلة للتعبير عن عدد إلكترونات التكافؤ حول رمز الذرة: العالم لويس.

• غاز خامل يقع في الدورة الأولى: غاز الهيليوم.

• عنصر لا فلزي سائل: البروم.

• أصغر فلزات الأقلاء من حيث نصف القطر: الليثيوم.

• أكبر الفلزات من حيث نصف القطر: السيزيوم.

• أقل عناصر المجموعة السابعة نشاطًا: اليود.

• أكبر عناصر المجموعة السابعة نشاطًا: الفلور.

• أول عنصر في مجموعة الأقلاء الأرضية: البيريليوم.

• أقل عناصر الهالوجينات في درجة الانصهار والغليان: الفلور.