أسئلة التقييمات علوم الصف الثالث الإعدادي الترم الثاني 2026.. المراجعة النهائية pdf

ينشر لكم موقع شبابيك أسئلة التقييمات علوم الصف الثالث الإعدادي الترم الثاني لمساعدة الطلاب على مراجعة منهج مادة العلوم كاملا، حيث تساهم هذه المراجعة المنهجية الشاملة في تدريب الدارسين بجميع المحافظات على صياغة المعادلات الكيميائية المعقدة وتحديد المفاهيم العلمية بدقة متناهية تضمن لهم تقفيل المادة بكفاءة عالية.

مراجعة نهائية علوم تالتة إعدادي الترم التاني 2026

أتاحت وزارة التربية والتعليم والتعليم الفني عبر مستشاري مادة العلوم حزمة من المواد الرقمية والتقييمات المكتوبة الموجهة لطلاب مرحلة إتمام التعليم الأساسي، وذلك بغرض تيسير استذكار الوحدات الدراسية المقررة وفي مقدمتها التفاعلات الكيميائية والمعادلات الأيونية. وتتضمن أوراق المراجعة الرسمية المأخوذة من الملفات المنهجية الشاملة تفريغا كاملا ودقيقا لجميع المصطلحات والمفاهيم العلمية بجانب التعليلات المدعومة بالمعادلات الرمزية الموزونة، وذلك لضمان تدريب الطلاب على المظهر المخبري والنتائج العملية للتفاعلات، وتوفير المادة العلمية بطريقة نصية عادية ومبسطة جدا دون أي تعقيد لتسهيل قراءتها أو نسخها والمذاكرة منها قبل دخول لجان الامتحان.

وينشر الخبر التفريغ النصي الكامل للمعلومات الكيميائية الواردة في التقييمات والمراجعات المعتمدة تحت بعضها بشكل مباشر، حيث جاءت البيانات مرتبة على النحو التالي:

أولا: مصطلحات علمية

• التفاعل الكيميائي: كسر الروابط الموجودة في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في جزيئات المواد الناتجة من التفاعل.
• تفاعلات الانحلال الحراري: تفاعلات كيميائية يتم فيها تفكك جزيئات بعض المركبات الكيميائية بالحرارة إلى عناصرها الأولية أو إلى مركبات أبسط منها.
• متسلسلة النشاط الكيميائي: ترتيب العناصر الفلزية ترتيبا تنازليا حسب درجة نشاطها الكيميائي.
• تفاعلات الإحلال البسيط: تفاعلات كيميائية يتم فيها إحلال عنصر نشط محل عنصر آخر أقل منه نشاطا في محلول أحد مركباته.
• تفاعلات الإحلال المزدوج: تفاعلات كيميائية يتم فيها عملية تبادل مزدوج بين شقي (أيوني) مركبين مختلفين لتكوين مركبين جديدين.
• تفاعل التعادل: تفاعل حمض مع قلوى لتكوين ملح وماء.
• تفاعل الترسيب: تفاعل محلولين ملحيين مع بعضهما لتكوين ملحين جديدين أحدهما يذوب في الماء والآخر يترسب.
• عملية الأكسدة: عملية كيميائية ينتج عنها زيادة نسبة الأكسجين في المادة أو نقص نسبة الهيدروجين فيها، أو عملية كيميائية تفقد فيها ذرة العنصر الفلز إلكترونا أو أكثر.
• عملية الاختزال: هي عملية كيميائية ينتج عنها نقص نسبة الأكسجين في المادة أو زيادة نسبة الهيدروجين فيها، أو عملية كيميائية تكتسب فيها الذرة إلكترونا أو أكثر.
• العامل المؤكسد: المادة التي تمنح الأكسجين أو تنتزع الهيدروجين أثناء التفاعل الكيميائي، أو المادة التي تكتسب إلكترونا أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي.
• العامل المختزل: المادة التي تنتزع الأكسجين أو تمنح الهيدروجين أثناء التفاعل الكيميائي، أو المادة التي تفقد إلكترونا أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي.
• الوسادة الهوائية: كيس قابل للانتفاخ مطوي داخل عجلة القيادة في السيارات الحديثة كوسيلة أمان في المواقف الطارئة.
• سرعة التفاعل الكيميائي: التغير في تركيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل في وحدة الزمن.
• العل الحفاز (المساعد): مادة كيميائية تغير من سرعة (معدل) التفاعل الكيميائي دون أن تتغير.
• تفاعلات الحفز الموجب: تفاعلات كيميائية يقوم فيها العامل الحفاز بزيادة سرعة التفاعل الكيميائي.
• تفاعلات الحفز السالب: تفاعلات كيميائية يقوم فيها العامل الحفاز بخفض سرعة التفاعل الكيميائي.
• الإنزيمات: مواد كيميائية ينتجها جسم الكائن الحي تعمل كعوامل حفازة تزيد من سرعة التفاعلات البيولوجية (الحيوية).
• المحول الحفزي: علبة معدنية توجد في السيارات الحديثة لمعالجة الغازات الضارة الناتجة عن احتراق الوقود قبل طردها.

ثانيا: تعليلات الوحدة الأولى
ظهور لون فضي عند تسخين أكسيد الزئبق الأحمر.
لأنه ينحل بالحرارة إلى زئبق فضي اللون ويتصاعد غاز الأكسجين.
المعادلة:
2HgO ----> 2Hg + O2
تكون مادة سوداء عند تسخين هيدروكسيد النحاس الأزرق.
لانحلاله بالحرارة إلى أكسيد النحاس الأسود وبخار الماء.
المعادلة:
Cu(OH)2 ----> CuO + H2O
تتكون مادة سوداء عند تسخين كربونات النحاس الخضراء بشدة.
لانحلالها بالحرارة إلى أكسيد النحاس الأسود وغاز ثاني أكسيد الكربون.
المعادلة:
CuCO3 ----> CuO + CO2
تكون مادة سوداء عند تسخين كبريتات النحاس الزرقاء.
لانحلالها بالحرارة إلى أكسيد النحاس الأسود وغاز ثالث أكسيد الكبريت.
المعادلة:
CuSO4 ----> CuO + SO3
تكون مادة ذات لون أبيض مصفر عند تسخين نترات الصوديوم البيضاء.
لانحلالها بالحرارة إلى نيتريت الصوديوم ذي اللون الأبيض المصفر وتصاعد غاز الأكسجين.
المعادلة:
2NaNO3 ----> 2NaNO2 + O2
لابد من استخدام قطعة صغيرة من الصوديوم عند إجراء تفاعل الصوديوم مع الماء.
لأن هذا التفاعل يكون مصحوبا بفرقعة شديدة واشتعال لغاز الهيدروجين.
المعادلة:
2Na + 2H2O ----> 2NaOH + H2 + Heat
يتفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك المخفف، بينما لا يتفاعل النحاس مع نفس الحمض.
لأن الخارصين يسبق الهيدروجين في متسلسلة النشاط الكيميائي فيحل محله في الحمض، على عكس النحاس الذي يليه فلا يحل محله.
المعادلة:
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
تصاعد فقاعات غازية عند وضع شريط ألومنيوم في حمض الهيدروكلوريك المخفف.
لأن الألومنيوم يسبق الهيدروجين في متسلسلة النشاط الكيميائي فيحل محله في الأحماض المخففة.
المعادلة:
2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2
رغم أن الألومنيوم يسبق الخارصين في متسلسلة النشاط الكيميائي إلا أنه يتأخر عنه عمليا في التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك.
لوجود طبقة من أكسيد الألومنيوم (Al2O3) على سطح فلز الألومنيوم تأخذ فترة حتى تتآكل مما يؤخر بدء حدوث التفاعل.
تكون راسب أحمر عند إضافة المغنيسيوم إلى محلول كبريتات النحاس.
لأن المغنيسيوم يسبق النحاس في متسلسلة النشاط الكيميائي فيحل محله في محلول كبريتات النحاس ويترسب النحاس الأحمر.
المعادلة:
Mg + CuSO4 ----> MgSO4 + Cu
عدم حفظ محلول نترات الفضة في أوان من الألومنيوم.
لأن الألومنيوم يسبق الفضة في متسلسلة النشاط الكيميائي فيحل محلها in محاليل أملاحها مما يؤدي إلى تأكل الأواني.
حدوث فوران عند إضافة كربونات الصوديوم إلى حمض الهيدروكلوريك المخفف.
لتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون.
المعادلة:
Na2CO3 + 2HCl ----> 2NaCl + H2O + CO2
تكون راسب أبيض عند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول كلوريد الصوديوم.
نتيجة تكون ملح كلوريد الفضة الذي لا يذوب في الماء.
المعادلة:
NaCl + AgNO3 ----> NaNO3 + AgCl
الأكسدة والاختزال عمليتان متلازمتان تحدثان في وقت واحد.
لأن عدد الإلكترونات التي يكتسبها العامل المؤكسد في عملية الاختزال يساوي عدد الإلكترونات التي يفقدها العامل المختزل في عملية الأكسدة.
معظم الفلزات تعمل كعوامل مختزلة بينما معظم اللافلزات تعمل كعوامل مؤكسدة.
لأن الفلزات تميل إلى فقد الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي، بينما اللافلزات تميل إلى اكتساب الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي.
معدل تفاعل المركبات الأيونية أكبر من معدل تفاعل المركبات التساهمية.لأن المركبات الأيونية تتفكك أيونيا ويكون التفاعل بين الأيونات، أما المركبات التساهمية يكون التفاعل بين الجزيئات.

ويمكنك الحصول على ملف أسئلة التقييمات علوم الصف الثالث الإعدادي الترم الثاني 2026 من هنا: