أهم مسائل الكيمياء الكهربية للصف الثالث الثانوي الأزهري 2026.. بنك أسئلة ليلة الامتحان

أتاح قطاع المعاهد الأزهرية المناهج والمسائل التدريبية الرسمية لطلاب القسم العلمي، حيث يتناول هذا التقرير مراجعة تفصيلية لـ أهم مسائل الكيمياء الكهربية للصف الثالث الثانوي الأزهري بهدف تمكين الطلاب من استيعاب قوانين فاراداي وحساب القوة الدافعة الكهربية وخلايا التحليل الإليكتروليتي لضمان الدرجات النهائية وتجاوز عقبات امتحانات نهاية العام الدراسي.

بنك أسئلة كيمياء كهربية تالتة ثانوي أزهر

تتضمن المذكرة على أهم مسائل الكيمياء الكهربية للصف الثالث الثانوي الأزهري 2026 وذلك لتدريب الطلاب على جميع أجزاء المنهج قبل الدخول إلى الامتحان وأيضا لمنع رهبة الامتحان والقلق والتوتر وضمان التحصيل الدراسي الكامل.

السؤال الأول: من قيم الجهود القياسية التالية:
M(s) + Cu2+(aq) -> M2+(aq) + Cu(s) ---- E cell = +1.52 V
Cu(s) -> Cu2+(aq) + 2e- ---- E = -0.34 V
ما قيمة جهد نصف الخلية التالية؟
M2+(aq) + 2e- -> M(s) ---- E = ????? V
الحل:
من المعادلة نلاحظ أن الأنود هو M لأنه حدث له أكسدة والكاثود هو Cu
ج أكسدة الكاثود (Cu) - ج أكسدة الأنود (M) = E cell
1.52 = (-0.34) - ج أكسدة M
ج أكسدة M = -0.34 - 1.52 = -1.86 V
ولكن جهد نصف الخلية المطلوب هو جهد اختزال
فيون جهد اختزال M = +1.86 V
السؤال الثاني: احسب شدة التيار الكهربي المار في محلول كلوريد النحاس II لمدة ساعتين ترسب خلالهما 5.6 g من النحاس ثم اكتب التفاعل الحادث عند الأنود وعند الكاثود علما بأن (Cu = 63.5)
الحل:
الكتلة المكافئة للنحاس = الكتلة الذرية / عدد شحنات الأيون = 63.5 / 2 = 31.75 g
كمية الكهربية بالكولوم = (الكتلة المترسبة * 96500) / الكتلة المكافئة = (5.6 * 96500) / 31.75 = 17020.47 C
شدة التيار = كمية الكهربية بالكولوم / الزمن بالثواني = 17020.47 / (2 * 60 * 60) = 2.36 A
تفاعل الأنود: 2Cl- -> Cl2 + 2e-
تفاعل الكاثود: Cu2+ + 2e- -> Cu
السؤال الثالث: سبيكة من الذهب والنحاس كتلتها 12 g وضعت كمصدر في حوض تحليل كهربي يحتوي على محلول كبريتات النحاس حدد نوع هذه السبيكة مع التعليل ثم احسب النسبة المئوية للنحاس في السبيكة إذا مر تيار شدته 250 A لمدة 2 min علما بأن (Cu = 63.5)
الحل:
الكتلة المكافئة للنحاس = الكتلة الذرية / عدد شحنات الأيون = 63.5 / 2 = 31.75 g
كمية الكهربية بالكولوم = التيار * الزمن بالثواني = 250 * 2 * 60 = 30000 C
كتلة النحاس المترسبة = (كمية الكهربية * الكتلة المكافئة) / 96500 = (30000 * 31.75) / 96500 = 9.87 g
نسبة النحاس في السبيكة = (كتلة النحاس في السبيكة / كتلة السبيكة) * 100 = (9.87 / 12) * 100 = 82.25%
السؤال الرابع: عند مرور تيار شدته 2A في محلول نترات فلز لمدة 14 min كانت كتلة الكاثود قبل مرور التيار 24 g وأصبحت بعد مرور التيار 25.88 g احسب الكتلة المكافئة لهذا العنصر ثم اكتب الصيغة الكيميائية لهذا المركب علما بأن الأوزان الذرية هي [Cu=63.5 / Zn=65 / Ag=108 / Mg=24 / Na=23]
الحل:
كمية الكهربية بالكولوم = التيار * الزمن بالثواني = 2 * 14 * 60 = 1680 C
الكتلة المترسبة = كتلة الكاثود بعد مرور التيار - كتلة الكاثود قبل مرور التيار = 25.88 - 24 = 1.88 g
الكتلة المكافئة = (96500 * الكتلة المترسبة) / كمية الكهربية = (96500 * 1.88) / 1680 = 108 g
الفلز هو الفضة لأن كتلته المكافئة 108 g وتكافؤه أحادي
الصيغة الكيميائية هي: AgNO3
السؤال الخامس: أمر تيار شدته 10A لمدة ربع ساعة في مصهور أكسيد فلز X فترسب 1.622 g من هذا الفلز عند المهبط استنتج الصيغة الكيميائية لهذا الأكسيد علما بأن [X=52 / O=16]
الحل:
الزمن بالثواني = 15 * 60 = 900 ثانية
كمية الكهربية بالكولوم = التيار * الزمن بالثواني = 10 * 900 = 9000 C
الكتلة المكافئة للفلز X = (الكتلة المترسبة * 96500) / كمية الكهربية = (1.622 * 96500) / 9000 = 17.39 g
عدد الشحنات (التكافؤ) = الكتلة الذرية / الكتلة المكافئة = 52 / 17.39 = 3 (تكافؤ ثلاثي)
الصيغة الكيميائية للأكسيد هي: X2O3
 

​​​​​​​