طلاب الثانوية العامة

قوانين وتعريفات الفيزياء للثانوية العامة 2026.. راجع قبل الامتحان

جديد الطلبة
الأحد 21-06-2026 07:17 مـ

يستعد طلاب شهادة الثانوية العامة لأداء امتحان مادة الفيزياء، حيث تمثل قوانين وتعريفات الفيزياء الركيزة الأساسية التي يعتمد عليها الطلاب لفهم الظواهر الكهربية والحديثة وحل المسائل والمقارنات المقررة في المنهج الدراسي قبل دخول اللجان الامتحانية.

قوانين الفيزياء للثانوية العامة 2026

(الوحدة 01: المتابعة الزمنية لتحول كيميائي)

التحولات السريعة: تطور الجملة الكيميائية يصل إلى حالته النهائية مباشرة عند التلامس بين المتفاعلات (تحول آنياً أو لحظياً).
التحولات البطيئة: تطور الجملة الكيميائية يصل إلى حالته النهائية بعد أن يستغرق عدة ثواني، دقائق أو ساعات.
التحولات البطيئة جداً: تطور الجملة الكيميائية يصل إلى حالته النهائية بعد عدة أيام أو شهور.
السرعة اللحظية للتفاعل: هي سرعة التفاعل تمثل معامل توجيه المماس للمنحنى $(f(t) = X)$ عند اللحظة $t$.
السرعة الحجمية للتفاعل: هي سرعة التفاعل في وحدة الحجم $(L)$ ويعبر عنها بالقانون:
$$v = \frac{1}{V} \cdot \frac{dX}{dt} = \frac{d[X]}{dt}$$
زمن نصف التفاعل ($t_{1/2}$): هو الزمن اللازم لبلوغ التفاعل نصف تقدمه الأعظمي (النهائي):
$$X(t_{1/2}) = \frac{X_{max}}{2} = \frac{X_f}{2}$$
الوسيط: هو نوع كيميائي يسرع التفاعل ولكن لا يدخل كطرف فيها ويوجد على عدة أنواع.
الوسيط المتجانس: لا يمكن التمييز بينه وبين باقي المتفاعلات (له نفس الحالة الفيزيائية للمتفاعلات).
الوسيط غير المتجانس: الحالة الفيزيائية للوسيط تختلف عن الحالة الفيزيائية للمتفاعلات (ليس من طبيعة المتفاعلات).
الوسيط الإنزيمي: الإنزيمات وسائط هامة في البيولوجيا، مثلاً في المادة الحية تحدث تفاعلات بيوكيميائية تتدخل فيها الإنزيمات كوسيط.
الحركة الحرارية: إن التغير في درجة حرارة مائع يؤدي إلى تغير الطاقة الحركية للأفراد الكيميائية الموجودة في المائع، تسمى هذه الحركة بالحركة الحرارية.
الحركة البرونية: هي الحركة العشوائية السريعة للأفراد الكيميائية.

(الوحدة 04: تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن)

الحمص (Acide) حسب برونستد ولوري: هو كل فرد كيميائي بإمكانه فقد (التخلي عن) بروتون ($H^+$) أو أكثر خلال تحول كيميائي.
الأساس (Base) حسب برونستد ولوري: هو كل فرد كيميائي بإمكانه كسب (التقاط) بروتون ($H^+$) أو أكثر خلال تحول كيميائي.
تفاعل حمض - أساس: تفاعل يتم فيه انتقال البروتونات (تبادل بروتوني) بين الأساس والحمض كما يتم أيضاً التبادل بين الثنائيات (أساس / حمض).
المحلول الحامضي: محلول يمتاز بوجود شوارد $H_3O^+$ بكمية أكبر من شوارد $OH^-$.
المحلول الأساسي: محلول يمتاز بوجود شوارد $OH^-$ بكمية أكبر من شوارد $H_3O^+$.
المحلول المعتدل: محلول يمتاز بوجود شوارد $OH^-$ بكمية مساوية لشوارد $H_3O^+$.
الحمض القوي: يكون انحلال الحمض في الماء كلياً (تفاعل تام).
الحمض الضعيف: يكون انحلال الحمض في الماء جزئياً (تفاعل غير تام أو محدود).
الأساس القوي: يكون انحلال الأساس في الماء كلياً (تفاعل تام).
الأساس الضعيف: يكون انحلال الأساس في الماء جزئياً (تفاعل غير تام أو محدود).
التقدم النهائي $X_f$: هو التقدم الملاحظ عند توقف تطور حالة الجملة الكيميائية (قيمة التقدم عند انتهاء التفاعل).
التقدم الأعظمي $X_{max}$: هو التقدم الذي من أجله يتوقف التفاعل بانتهاء أحد المتفاعلات (استهلاك المتفاعل المحد كلياً).
حالة التوازن لجملة كيميائية: تصل جملة كيميائية لحالة التوازن إذا كانت المتفاعلات والنواتج متواجدة في الحالة النهائية بكميات ثابتة. عند حالة التوازن يتوقف التفاعل ظاهرياً فقط، لكن على المستوى المجهري لا يتوقف بل يكون هناك تفاعلين بحيث كلما تتكون كمية من النواتج تتحطم بالتفاعل المعاكس إلى نواتج (إذا كان التفاعل عكوس فهو حتماً سيكون غير تام)، ونسمي هذا التوازن بالـ توازن الكيميائي الديناميكي.