أهم ملخص الأسئلة المقالية كيمياء ثانوية عامة 2026

يقدم موقع شبابيك أهم ملخص الأسئلة المقالية كيمياء ثانوية عامة 2026 لطلاب فئتي العلمي علوم والعلمي رياضيات.

 وذلك تلبيةً لعمليات البحث المكثفة التي يطلقها آلاف الطلاب الطامحين في مراجعة الأفكار الفنية المتوقعة واجتياز المعضلات الكيميائية الصعبة المقررة في المنهج قبل الموعد المرتقب لانطلاق اللجان بجميع محافظات الجمهورية.

وتضمن الدليل الشامل مراجعة دقيقة لآليات كتابة المعادلات المتزنة وتفسير حالات الأكسدة واختزال العناصر الانتقالية.

ملخص الأسئلة المقالية كيمياء ثانوية عامة 2026

 حيث يركز الملخص على تدريب الطالب على الصياغة النموذجية المطلوبة داخل ورقة الإجابة، وخاصة أسئلة تسمية المركبات العضوية وفق نظام الآيوباك والتمييز العملي بين الشقوق الحامضية والقاعدية المختلفة بالخطوات الحسابية المدعمة بالأرقام.

SO3H-C6H4-R + NaOH ----> SO3Na-C6H4-R + H2O

3- التقطير الجاف:
CH3COONa + NaOH --(CaO/Heat)--> CH4 + Na2CO3
C6H5COONa + NaOH --(CaO/Heat)--> C6H6 + Na2CO3

جـ) يتحد أيون الهيدروكسيد مع أيون الهيدرونيوم لتكوين الماء فينشط التفاعل في الاتجاه الطردي فيزداد تركيز أيون الأسيتات.

هـ) عند تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد حديد III يتكون راسب بني محمر من هيدروكسيد حديد III لا يذوب في الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم. ولكن عند تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد الألمونيوم يتكون راسب أبيض جيلاتيني من هيدروكسيد الألمونيوم يذوب في الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم فيختفي الراسب.

FeCl3 + 3NaOH ----> 3NaCl + Fe(OH)3 (راسب)
AlCl3 + 3NaOH ----> 3NaCl + Al(OH)3 (راسب)
Al(OH)3 + NaOH ----> NaAlO2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2H2O

د) عدد مولات الحمض = الحجم باللتر × التركيز = 0.012 × 0.1 = 0.0012 مول
عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم = 2 × 0.0012 = 0.0024 مول
كتلة مول NaOH = 1 + 16 + 23 = 40 جم
كتلة هيدروكسيد الصوديوم المتفاعل = عدد المولات × كتلة المول = 0.0024 × 40 = 0.096 جم
النسبة المئوية = (0.096 / 0.2) × 100 = 48%

س 5: درجة الحرارة من العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل الكيميائي:
أ) ما المقصود بطاقة التنشيط.
ب) اشرح تجربة توضح أثر الحرارة على تفاعل كيميائي.
جـ) ما أثر الحرارة على كل من:
بيكربونات المغنسيوم - كربونات الحديد II - كبريتات الحديد II - أكسالات الحديد II - هيدروكسيد الحديد III - سيانات الأمونيوم - الميثان - كبريتات الإيثيل الهيدروجينية - الأوكتان.
د) نزع الماء من الكحول الإيثيلي يتوقف على درجة الحرارة .. وضح ذلك بالمعادلات.

س 14: قانون فعل الكتلة يدرس العلاقة بين التركيز وسرعة التفاعل الكيميائي.
أ) عرف قانون فعل الكتلة.
ب) علل: لا ينطبق قانون فعل الكتلة على الإلكتروليتات القوية.
جـ) ما اسم الإلكتروليت المستخدم في الخلايا التالية:
1- المركم الرصاصي.
2- خلية الزئبق.
3- خلية الوقود.
4- خلية أيون الليثيوم.

الإجابة:
أ) عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي تناسبا طرديا مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية لمواد التفاعل (كلا مرفوع لأس يساوي عدد الجزيئات أو الأيونات في معادلة التفاعل).
ب) لأنها متأينة تأين تام والقانون ينطبق على الإلكتروليتات الضعيفة فقط.
جـ) 1- حمض الكبريتيك المخفف.
2- هيدروكسيد البوتاسيوم.
3- هيدروكسيد البوتاسيوم.
4- سداسي فلورو فوسفيد الليثيوم.

س 15: لديك عدة إلكتروليتات هي:
حمض الكربونيك، حمض الأسيتيك، حمض الهيدروكلوريك، هيدروكسيد صوديوم، هيدروكسيد أمونيوم.
أ) فسر هذه العبارة: عملية التميؤ عكس عملية التعادل.
ب) أذكر اسم الملح المشتق من هذه الإلكتروليتات له تأثير: 1- حمضي، 2- قاعدي، 3- متعادل مع ذكر السبب.
جـ) كيف تميز بين هيدروكسيد الأمونيوم وهيدروكسيد الصوديوم.
د) أحسب الرقم الهيدروكسيلي لمحلول 0.1 مولاري من حمض الخليك عند درجة 25 م علما بأن ثابت الاتزان لهذا الحمض 1.8 × 10^-5 ثم أحسب درجة تأين الحمض ألفا.
هـ) كيف تكشف عن حمض الأسيتيك.

الإجابة:
أ) التميؤ: تبادل أيونات الملح مع الماء لتكوين الحمض والقاعدة المشتق منها الملح.
التعادل: تفاعل الحمض مع القاعدة لتكوين الملح والماء.

ب) 1- حمضي: مثل كلوريد الأمونيوم لأنه مشتق من حمض قوي وقاعدة ضعيفة.
NH4Cl + H2O = H+ + Cl- + NH4OH

2- قاعدي: مثل كربونات صوديوم لأنه مشتق من حمض ضعيف وقاعدة قوية.
Na2CO3 + 2H2O = H2CO3 + 2Na+ + 2OH-

و أسيتات الصوديوم صوديوم لأنه مشتق من حمض ضعيف وقاعدة قوية.
CH3COONa + H2O = CH3COOH + Na+ + OH-

3- متعادل: مثل كلوريد الصوديوم لأنه مشتق من حمض قوي وقاعدة قوية.
NaCl + H2O = H+ + Cl- + Na+ + OH-

​​​​​​​