طلاب

حل النموذج الاسترشادي السادس كيمياء 2026 لطلاب الثانوية العامة

جديد الطلبة
الثلاثاء 30-06-2026 08:46 مـ

يبحث الطلاب عن حل النموذج الاسترشادي السادس كيمياء 2026 لطلاب الثانوية العامة، وذلك قبل أداء امتحان الكيمياء القادم.

النموذج الاسترشادي السادس كيمياء 2026 لطلاب الثانوية العامة

أولاً: مسألة معايرة الأحماض والقواعد (المسألة 35)

المسألة الكلامية: إذا علمت أنه يلزم ستة عشر مليلتر من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم لمعايرة اثنين وثلاثين مليلتر من محلول حمض الكبريتيك. احسب النسبة بين تركيز الحمض وتركيز القلوي، واختر الإجابة الصحيحة مما يلي:

(أ) تركيز حمض الكبريتيك يساوي تركيز هيدروكسيد البوتاسيوم.
(ب) تركيز حمض الكبريتيك يساوي نصف تركيز هيدروكسيد البوتاسيوم.
(ج) تركيز حمض الكبريتيك يساوي ربع تركيز هيدروكسيد البوتاسيوم.
(د) تركيز حمض الكبريتيك يساوي أربعة أمثال تركيز هيدروكسيد البوتاسيوم.

ثانياً: مسألة حاصل الإذابة (المسألة 36)

المسألة الكلامية: إذا كانت درجة ذوبانية ملح كربونات المغنيسيوم في الماء عند درجة حرارة خمس وعشرين درجة سيليزية تساوي أربعة فاصلة أربعة في عشرة أس سالب خمسة مول لكل مئة مليلتر من الماء. احسب قيمة ثابت حاصل الإذابة لهذا الملح، واختر القيمة الصحيحة من بين البدائل التالية:

(أ) أربعة فاصلة ستة عشر في عشرة أس سالب أحد عشر.
(ب) واحد فاصلة تسعة في عشرة أس سالب سبعة.
(ج) تسعة عشر فاصلة تدوير ستة وثلاثين في عشرة أس سالب عشرة.
(د) ستة فاصلة أربعة وأربعين في عشرة أس سالب أربعة.

ثالثاً: مسألة ثابت الاتزان والرسوم البيانية (المسألة 37)

المسألة الكلامية: عند وضع ثمانية من عشرة مول من المادة المتفاعلة الأولى في إناء سعة حجمه لتر واحد، وعند الوصول لحالة الاتزان الكيميائي وفقاً للتفاعل الانعكاسي الذي ينتج مولين من المادة الثانية مقابل استهلاك مول واحد من المادة الأولى، وجد أن أربعة من عشرة مول من المادة الأولى قد تفككت وتحولت بالفعل إلى المادة الثانية. احسب قيمة ثابت الاتزان لهذا التفاعل عند هذه الحالة، وحدد شكل المنحنى البياني الصحيح الذي يعبر عن تركيزات المواد المتفاعلة والناتجة بمرور الزمن من بين الأشكال المقترحة، علماً بأن قيمة ثابت الاتزان المحسوبة تساوي واحد فاصلة ستة.

رابعاً: مسألة قوانين فاراداي والتحليل الكهربائي (المسألة 38)

المسألة الكلامية: احسب كمية الكهربية بالفاراداي اللازمة لترسيب مول واحد من الذهب ثلاثي التكافؤ، ثم حدد ما هي كمية المادة التي يمكن لنفس هذه الكمية من الكهربية أن ترسبها من بين الخيارات التالية:

(أ) مول واحد من الصوديوم أحادي التكافؤ.
(ب) واحد ونصف مول من المغنيسيوم ثنائي التكافؤ.
(ج) مول واحد من النحاس أحادي التكافؤ.
(د) مول واحد من الألومنيوم ثلاثي التكافؤ.

خامساً: مسألة الترسيب وحساب كتلة الراسب (المسألة 34)

المسألة الكلامية: أذيب خليط مكون من ملحي فوسفات الصوديوم ويوديد البوتاسيوم كتلته الإجمالية اثنا عشر جراماً في كمية مناسبة من الماء، ثم أضيفت وفرة من محلول نترات الفضة فتكون راسب أصفر اللون من الملحين معاً. عند إضافة وفرة من محلول هيدروكسيد الأمونيوم (محلول الأمونيا) إلى الناتج، ذاب جزء من الراسب الأصفر وتبقت كتلة صلبة غير ذائبة مقدارها ثمانية فاصلة خمسة جراماً. بالاعتماد على الكتل الذرية التقريبية لعناصر الفضة، والبوتاسيوم، والصوديوم، واليود، والفوسفور، والأكسجين، والنيتروجين؛ احسب الكتلة الإجمالية للراسب الأصفر قبل إضافة محلول الأمونيا، واختر الإجابة الصحيحة: