مراجعة نهائية كيمياء للصف الثالث الثانوي 2026.. أسئلة وتدريبات شاملة

يحرص الكثير من طلاب الصف الثالث الثانوي في هذه الفترة على تكثيف المراجعات النهائية في مختلف المواد العلمية، وذلك استعدادا لخوض امتحانات نهاية العام الدراسي 2026. وتعد مادة الكيمياء من المواد الأساسية التي تتطلب تركيزا عاليا وفهما عميقا للتفاعلات الكيميائية، خاصة في باب الكيمياء الكهربية. وفي هذا السياق، نوفر لكم اليوم مراجعة نهائية كيمياء للصف الثالث الثانوي، والتي تشمل باقة من الأسئلة المختارة بدقة لضمان تغطية شاملة للمنهج، بما يساعد الطلاب على التدرب على نمط الأسئلة المتوقع في الاختبارات الرسمية، وتطوير مهاراتهم في حل المسائل المعقدة المتعلقة بجهود الأقطاب والقوة الدافعة الكهربية للبطاريات والخلايا الجلفانية والإلكتروليتية.

مراجعة كيمياء خالد صقر تالتة ثانوي 2026

تستعرض هذه المراجعة عددا من الأسئلة التي تتناول مفاهيم علمية دقيقة حول التفاعلات الكيميائية. وتأتي هذه الأسئلة لتمكن الطلاب من الربط بين النظريات والتطبيقات العملية في الكيمياء الكهربية، مع التركيز على فهم كيفية تحديد الأنود والكاثود وحساب القوة الدافعة الكهربية بشكل دقيق وصحيح. ونضع بين أيديكم هذه الأسئلة مرتبة كما وردت في الصور المرفقة للتركيز على أدق التفاصيل العلمية.

الأسئلة:
التفاعل التالي يحدث داخل خلية كهروكيميائية: 3Cu^{2+} + 2Cr \rightarrow 3Cu + 2Cr^{3+}. إذا علمت أن: (Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu, E^\circ = +0.340V) و$(Cr^{3+} + 3e^- \rightarrow Cr, E^\circ = +0.740V)$. أي مما يلي يعبر عن نوع الخلية وقيمة emf لها؟
أ- جلفانية، emf = +1.08V.
ب- إلكتروليتية، emf = -1.08V.
ج- جلفانية، emf = +0.4V.
د- إلكتروليتية، emf = -0.4V.
في التفاعل التالي: 5Cl^- + 8H^+ + MnO_4^- \rightarrow \frac{5}{2}Cl_2 + 4H_2O + Mn^{+2}. أي مما يلي يعبر عن نوع وقيمة الجهد على الترتيب؟
أ- تلقائي وقيمة الجهد = +0.16V.
ب- غير تلقائي وقيمة الجهد = -2.88V.
ج- تلقائي وقيمة الجهد = -0.16V.
د- غير تلقائي وقيمة الجهد = +2.88V.
يوضح الجدول التالي مكونات خليتين جلفانيتين وقيمة الجهد القياسي لكل منهما: (رقم الخلية 1: الأنود X، الكاثود Ag، emf 0.80V) و(رقم الخلية 2: الأنود Y، الكاثود Ag، emf 1.56V). إذا تم تكوين خلية جلفانية قطباها (X,Y) فإن emf للخلية تساوي:
أ- +2.36V.
ب- -2.36V.
ج- +0.76V.
د- -0.76V.
خلية (R) مكونة من قطبين (Y,X) حيث: (X^{+3} / X) = -1.670V و$(Y^{+2} / Y) = +0.34V$. أي مما يلي يعبر عن عدد الخلايا (R) والتي يجب توصيلها على التوالي للحصول على بطارية emf لها تساوي 8.05V ودور كل قطب في الخلية؟
أ- 4 خلايا، ويكون (Y) أنودا و(X) كاثودا.
ب- 6 خلايا، ويكون (Y) أنودا و(X) كاثودا.
ج- 4 خلايا، ويكون (X) أنودا و(Y) كاثودا.
د- 6 خلايا، ويكون (X) أنودا و(Y) كاثودا.
خلية جلفانية مكونة من قطبي الحديد والقصدير: (Fe^0 \rightarrow Fe^{+2} + 2e^-, E^\circ = +0.409V) و$(Sn^{+2} + 2e^- \rightarrow Sn^0, E^\circ = +0.150V)$. أي مما يلي يعبر عن الأنود أو الكاثود وقيمة emf للخلية؟
أ- قطب الحديد أنودا وemf للخلية +0.559V.
ب- قطب الحديد كاثودا وemf للخلية -0.559V.
ج- قطب القصدير أنودا وemf للخلية +0.259V.
د- قطب القصدير كاثودا وemf للخلية -0.259V.
التفاعل التالي يعبر عن خلية كهروكيميائية: X^0_{(s)} + 2Y^+_{(aq)} \rightarrow X^{+2}_{(aq)} + 2Y^0_{(s)}. إذا علمت أن: (X^0 \rightarrow X^{+2} + 2e^-, E^\circ = 0.23V) و$(Y^+ + e \rightarrow Y^0, E^\circ = 0.8V)$. أي مما يلي يعبر عن نوع الخلية وقيمة emf؟
أ- إلكتروليتية وemf = -1.03V.
ب- جلفانية وemf = -0.564V.
ج- إلكتروليتية وemf = +0.564V.
د- جلفانية وemf = +1.03V.
المعادلة التالية تعبر عن التفاعل الحادث في خلية كهربية: 2X + 3CuSO_4 \rightarrow X_2(SO_4)_3 + 3Cu, E_{cell} = +1.8V. أي مما يلي يعبر عن قيمة جهد اختزال X؟
أ- -2.14V.
ب- +1.46V.
ج- -2.14V.
د- -1.46V.
خليتين جلفانيتين: الخلية الأولى: القطب (X) أنودا وقطب الهيدروجين كاثودا وتعطى emf قيمتها +0.23V. الخلية الثانية: القطب (Y) كاثودا وقطب الهيدروجين أنودا وتعطى emf قيمتها +0.8V. أي مما يلي يعبر عن الخلية المكونة من القطبين (X) و(Y)؟
أ- (X) أنودا و(Y) كاثودا، emf = 1.03V.
ب- (X) أنودا و(Y) كاثودا، emf = 0.57V.
ج- (Y) أنودا و(X) كاثودا، emf = 1.03V.
د- (Y) أنودا و(X) كاثودا، emf = 0.57V.
الجهود القياسية للأقطاب (X) و(Y) كما يلي: (X_{(s)} + 2H^+_{(1M)} \rightarrow X^{2+}_{(aq)} + H_2(g), E^\circ = +0.76V) و$(Y_{(s)} + 3H^+{(1M)} \rightarrow Y^{3+}{(aq)} + 3/2 H_2(g), E^\circ = +1.66V)$. أي مما يلي يعد صحيحا عند عمل خلية كهروكيميائية من القطبين X وY؟
أ- الأنود هو X وقيمة emf تساوي +0.9V.
ب- الأنود هو Y وقيمة emf تساوي +0.9V.
ج- الأنود هو X وقيمة emf تساوي +2.42V.
د- الأنود هو Y وقيمة emf تساوي +2.42V.
من الخلايا الكهربية الموضحة أمامك: أي مما يلي يعبر عن الخلية المكونة من القطبين (B) أنودا و(A) كاثودا؟
أ- يحدث تفاعل تلقائي emf = +2V.
ب- يحدث تفاعل غير تلقائي emf = -1.2V.
ج- يحدث تفاعل غير تلقائي emf = -2V.
د- يحدث بها تفاعل تلقائي emf = +1.2V.
ويمكنك تحميل مراجعة نهائية كيمياء للصف الثالث الثانوي 2026 من هنا: