ثانوية عامة دور ثاني.. ملخص قوانين الكيمياء للطلاب

يبحث طلاب الثانوية العامة عن ملخص قوانين الكيمياء، بالتزامن مع اقتراب موعد امتحانات الدور الثاني.

ملخص قوانين الكيمياء للطلاب

​​​​​​​قوانين الباب الثاني

ثوابت المول:

• حجم الغاز: 22.4 L

• عدد الذرات / الجزيئات / الأيونات: 6.02×1023

• الكتلة: الكتلة المولية

• عدد المولات: 1 mol

المثلثات:

1. المول والكتلة:

   • كتلة المادة (بوحدة الجرام g)=عدد المولات (يقدر بوحدة المول mol)×الكتلة المولية (مقدار بوحدة جم / مول)

2. المول وعدد أفوجادرو:

   • عدد (جزيئات، ذرات، أيونات، وحدات الصيغة)=عدد المولات (يقدر بوحدة المول mol)×عدد أفوجادرو (مقدار ثابت 6.02×1023)

3. المول وحجم الغاز:

   • حجم الغاز (يقدر بوحدة اللتر L)=عدد المولات (يقدر بوحدة المول mol)×حجم 1 مول (مقدار ثابت 22.4 لتر)

القوانين والنسب المئوية:

1. النسبة المئوية الكتلية لعنصر في مركب=الكتلة المولية للمركبكتلة العنصر في مول من المركب​×100

2. معرفة كتلة عينة ومكوناتها من خلال النتائج التجريبية التي يتم الحصول عليها:النسبة المئوية الكتلية لعنصر في عينة=كتلة العينةكتلة العنصر في العينة​×100

3. كتلة العنصر في العينة=100النسبة المئوية الكتلية للعنصر×كتلة العينة​

• ملحوظة: مجموع النسبة المئوية للعناصر الداخلة في تركيب أي مركب لابد أن تساوي 100%

علاقات عدد المولات:

• عدد المولات=الكتلة الموليةكتلة المادة بالجرام​

• عدد المولات=22.4حجم الغاز (باللتر)​

• عدد المولات=عدد أفوجادروعدد الذرات أو الجزيئات​