حل تقييمات مادة الكيمياء للصف الثاني بكالوريا أول 5 أسابيع الترم الأول 2027

ينشر موقع شبابيك حل تقييمات الأسبوع الخامس مادة الكيمياء تانية بكالوريا الترم الأول 2027 بتقديم الإجابات النموذجية، حيث يتاح لطلاب الصف الثاني الثانوي بمسار الهندسة وعلوم الحاسب مراجعة كافة حلول الأداءات الصفية والمنزلية المقررة من وزارة التربية والتعليم والتعليم الفني؛ للتأكد من مستواهم الدراسي وضمان تحصيل درجات أعمال السنة كاملة. 

 

وتتضمن التقييمات الأسبوعية الخامسة مجموعة من الأسئلة المتخصصة التي تقيس مدى استيعاب الطلاب لنظريات البنية الذرية وتطورها التاريخي؛ إذ تركزت أسئلة الأسبوع الخامس على تطبيقات تجربة رذرفورد الشهيرة والنتائج المعملية المترتبة عليها، تزامناً مع استعداد المدارس بالمحافظات لعقد امتحانات الشهر الأول المقررة ضمن الخريطة الزمنية للعام الدراسي الحالي.

ملاحظات على النموذج الأول

• درجة الغليان تتوقف على نوع الروابط وارتباط الجزيئات وسهولة فصلها:
  أقوى الروابط هي الأيونية لوجود انجذاب بين قطبيتها.
  ثم الروابط الهيدروجينية (اتصال الهيدروجين مع N, F, O)

تكون الروابط في المركبات (الغازات) غير القطبية هي روابط ضعيفة... مثل (CH4 و O2 و N2)

• هنالك فرق في الروابط بين الذرات والجزيئات:
  مثلاً الرابطة بين ذرتين الأكسجين في جزيء O2 قوية جداً بينما الرابطة بين الجزيئات في O2 ضعيفة جداً لأنه مركب غير قطبي.
• الارتفاع لأعلى -> يقل الضغط الجوي -> تقل درجة غليان الماء -> الطعام يأخذ وقت أطول حتى يتم طهيه، لأن عندما يغلي الماء عند درجة حرارة معينة فإذا قمنا بوضع درجة حرارة لمصدر لا يؤدي إلى زيادة درجة حرارة الماء وتبقى كما هي مما يجعل الطعام يأخذ وقت أطول

الأسئلة المقالية:

1. درجة الغليان تعتمد على قوة الروابط:
   CH4 -> مركب غير قطبي... روابط تساهمية.
   HF -> روابط هيدروجينية.
   H2O -> روابط هيدروجينية.
   ولكن الماء يستطيع تكوين روابط هيدروجينية أكثر من (HF) وبالتالي درجة غليان الماء أكبر.
   HCl -> (قوى ثنائي القطب)

الترتيب من الأكبر للأصغر -> H2O > HF > HCl > CH4

1. العنصران متتاليان في المجموعة (15) -> إذاً هما النيتروجين والفوسفور، وبما أن الكتلة الذرية عند X أقل يبقى هو النيتروجين، و Y هو الفوسفور.

ومن الرسم البياني: نتأكد أن X هو النيتروجين لأن NH3 درجة غليانه أعلى من PH3 لأنه يحتوي على روابط هيدروجينية.

هيدريد X -> NH3 / هيدريد Y -> PH3

ملاحظات على النموذج الأول

درجة الغليان تتوقف على نوع الروابط وارتباط الجزيئات وسهولة فصلها:
أقوى الروابط هي الأيونية لوجود انجذاب بين قطبيتها.
ثم الروابط الهيدروجينية (اتصال الهيدروجين مع N, F, O)
تكون الروابط في المركبات (الغازات) غير القطبية هي روابط ضعيفة... مثل (CH4 و O2 و N2)

هنالك فرق في الروابط بين الذرات والجزيئات:
مثلاً الرابطة بين ذرتين الأكسجين في جزيء O2 قوية جداً بينما الرابطة بين الجزيئات في O2 ضعيفة جداً لأنه مركب غير قطبي.

الارتفاع لأعلى -> يقل الضغط الجوي -> تقل درجة غليان الماء -> الطعام يأخذ وقت أطول حتى يتم طهيه، لأن عندما يغلي الماء عند درجة حرارة معينة فإذا قمنا بوضع درجة حرارة لمصدر لا يؤدي إلى زيادة درجة حرارة الماء وتبقى كما هي مما يجعل الطعام يأخذ وقت أطول.

الأسئلة المقالية:

1. درجة الغليان تعتمد على قوة الروابط:
   CH4 -> مركب غير قطبي... روابط تساهمية.
   HF -> روابط هيدروجينية.
   H2O -> روابط هيدروجينية.
   ولكن الماء يستطيع تكوين روابط هيدروجينية أكثر من (HF) وبالتالي درجة غليان الماء أكبر.
   HCl -> (قوى ثنائي القطب)
   الترتيب من الأكبر للأصغر -> H2O > HF > HCl > CH4
2. العنصران متتاليان في المجموعة (15) -> إذاً هما النيتروجين والفوسفور، وبما أن الكتلة الذرية عند X أقل يبقى هو النيتروجين، و Y هو الفوسفور.
   ومن الرسم البياني: نتأكد أن X هو النيتروجين لأن NH3 درجة غليانه أعلى من PH3 لأنه يحتوي على روابط هيدروجينية.
   هيدريد X -> NH3 / هيدريد Y -> PH3

​​​​​​​