مراجعة الفيزياء للسنة الثالثة متوسط الفصل الأول 2026 2027

يستعد تلاميذ السنة الثالثة متوسط في الجزائر لاختبارات الفصل الأول في مادة العلوم الفيزيائية والتكنولوجيا، من خلال مراجعة المفاهيم الأساسية المتعلقة بالمادة وتحولاتها، والتفاعل الكيميائي، وقانون انحفاظ الكتلة، وكيفية موازنة المعادلات الكيميائية.

ويوفر «شبابيك» مراجعة الفيزياء للسنة الثالثة متوسط الفصل الأول، تتضمن شرحا لأهم الدروس والتعريفات والقوانين، إلى جانب أمثلة تطبيقية تساعد التلاميذ على فهم التحولات الكيميائية والتدرب على حل التمارين والاستعداد للاختبارات.

مراجعة العلوم الفيزيائية والتكنولوجيا للسنة الثالثة متوسط الفصل الأول 2026

تتناول المراجعة موضوعات مرتبطة بالتفاعل الكيميائي كنموذج لتطور جملة كيميائية، والتمييز بين التحول الفيزيائي والتحول الكيميائي، والتعرف على المتفاعلات والنواتج، وتطبيق قانون انحفاظ الكتلة، وموازنة المعادلات الكيميائية.

وتساعد هذه المحاور التلميذ على فهم ما يحدث للمادة أثناء التحول الكيميائي، وكيفية تمثيل التفاعلات باستخدام الرموز والصيغ الكيميائية، مع المحافظة على عدد ذرات كل عنصر في طرفي المعادلة.

1. التحول الفيزيائي والتحول الكيميائي

من أهم الدروس التي ينبغي مراجعتها التمييز بين التحول الفيزيائي والتحول الكيميائي، لأنهما يختلفان من حيث طبيعة المادة قبل التحول وبعده.

التحول الفيزيائي: هو تحول تتغير خلاله حالة المادة أو شكلها دون تغير طبيعتها الكيميائية، ومن أمثلته انصهار الجليد وتبخر الماء وتكاثف بخار الماء.

التحول الكيميائي: هو تحول تختفي خلاله بعض المواد، تسمى المتفاعلات، وتتشكل مواد جديدة تسمى النواتج، تختلف في خصائصها عن المواد الأصلية.

ومن أمثلة التحول الكيميائي احتراق الكربون في غاز الأكسجين، وصدأ الحديد، واحتراق غاز الميثان.

وجه المقارنة	التحول الفيزيائي	التحول الكيميائي
طبيعة المادة	لا تتغير	تتشكل مواد جديدة
مثال	انصهار الجليد	احتراق الكربون
ما يحدث للمادة	تغير في الحالة أو الشكل	تغير في التركيب الكيميائي

2. التفاعل الكيميائي والمتفاعلات والنواتج

يمثل التفاعل الكيميائي نموذجا لتطور جملة كيميائية، إذ تتحول المواد الموجودة في البداية إلى مواد جديدة.

• المتفاعلات: المواد التي تكون موجودة قبل حدوث التفاعل الكيميائي.

• النواتج: المواد التي تتشكل بعد حدوث التفاعل الكيميائي.

• المعادلة الكيميائية: تمثيل مختصر للتفاعل باستخدام الرموز والصيغ الكيميائية.

مثال على احتراق الكربون في غاز الأكسجين:

\[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \]

في هذه المعادلة، يمثل الكربون \(C\) وغاز الأكسجين \(O_2\) المتفاعلات، بينما يمثل غاز ثنائي أكسيد الكربون \(CO_2\) الناتج.

ويجب على التلميذ التمييز بين الرمز الكيميائي للعنصر والصيغة الكيميائية للمركب، لأن كل صيغة تشير إلى نوع محدد من الجسيمات وعدد الذرات المكونة لها.

3. قانون انحفاظ الكتلة

ينص قانون انحفاظ الكتلة على أن مجموع كتل المتفاعلات يساوي مجموع كتل النواتج خلال التحول الكيميائي، في نظام مغلق.

ويعود ذلك إلى أن الذرات لا تفنى ولا تستحدث أثناء التفاعل الكيميائي العادي، وإنما يعاد ترتيبها لتكوين مواد جديدة.

ويمكن التعبير عن القانون بالعلاقة التالية:

\[ m_{\text{المتفاعلات}}=m_{\text{النواتج}} \]

مثال تطبيقي:

إذا تفاعل 12 غراما من الكربون مع 32 غراما من غاز الأكسجين في تفاعل تام داخل نظام مغلق، فما كتلة غاز ثنائي أكسيد الكربون الناتج؟

الحل:

كتلة الناتج = كتلة الكربون + كتلة الأكسجين.

\[ m=12+32=44\text{ g} \]

إذن كتلة غاز ثنائي أكسيد الكربون الناتج هي 44 غراما.

4. موازنة المعادلات الكيميائية

تعني موازنة المعادلة الكيميائية جعل عدد ذرات كل عنصر متساويا في طرفي المعادلة، أي في جهة المتفاعلات وجهة النواتج.

وتعتمد الموازنة على قانون انحفاظ المادة، ويجب اتباع القواعد التالية:

1. كتابة الصيغ الكيميائية الصحيحة للمتفاعلات والنواتج.

2. حساب عدد ذرات كل عنصر في طرفي المعادلة.

3. وضع معاملات مناسبة قبل الصيغ الكيميائية لتحقيق التساوي.

4. إعادة حساب عدد الذرات للتأكد من صحة الموازنة.

قاعدة مهمة: لا يجوز تغيير الأرقام الصغيرة الموجودة أسفل يمين الرموز الكيميائية أثناء الموازنة؛ لأن تغييرها يؤدي إلى تغيير طبيعة المادة. ويكون التعديل باستخدام المعاملات التي توضع قبل الصيغ.

مثال: موازنة احتراق غاز الميثان احتراقا تاما.

المعادلة غير الموزونة:

\[ CH_4+O_2\rightarrow CO_2+H_2O \]

بعد الموازنة:

\[ CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O \]

التحقق من المعادلة:

• الكربون: ذرة واحدة في كل طرف.

• الهيدروجين: أربع ذرات في كل طرف.

• الأكسجين: أربع ذرات في كل طرف.

وبذلك تكون المعادلة موزونة.

5. احتراق الكربون وغاز الميثان

تتكرر تفاعلات الاحتراق في تمارين العلوم الفيزيائية، لذلك من المهم فهمها وحفظ معادلاتها الموزونة.

احتراق الكربون احتراقا تاما

يتفاعل الكربون مع غاز الأكسجين لتكوين غاز ثنائي أكسيد الكربون.

\[ C+O_2\rightarrow CO_2 \]

احتراق الميثان احتراقا تاما

ينتج عن تفاعل الميثان مع كمية كافية من الأكسجين غاز ثنائي أكسيد الكربون والماء.

\[ CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O \]​​​​​​​

احتراق الميثان احتراقا غير تام

يحدث عند عدم توفر كمية كافية من الأكسجين، ويمكن أن ينتج عنه أحادي أكسيد الكربون أو الكربون الصلب والماء، بحسب ظروف الاحتراق.

مثال لتكوين أحادي أكسيد الكربون:

\[ 2CH_4+3O_2\rightarrow 2CO+4H_2O \]

تنبيه: أحادي أكسيد الكربون غاز سام وخطير، لا يمكن الاعتماد على الرائحة لاكتشافه.

6. تمارين مراجعة الفيزياء للسنة الثالثة متوسط مع الحل

التمرين الأول: حدد نوع التحول في كل حالة.

• انصهار الجليد.

• احتراق قطعة من الفحم.

• تبخر الماء.

• صدأ مسمار حديدي.

الحل: انصهار الجليد وتبخر الماء تحولان فيزيائيان، أما احتراق الفحم وصدأ الحديد فتحولان كيميائيان.

التمرين الثاني: أكمل العبارة.

خلال تحول كيميائي، مجموع كتل .......... يساوي مجموع كتل ..........

الحل: المتفاعلات، النواتج.

التمرين الثالث: وازن المعادلة التالية.

\[ H_2+O_2\rightarrow H_2O \]

الحل:

\[ 2H_2+O_2\rightarrow 2H_2O \]

التمرين الرابع: صح أم خطأ؟

يمكن موازنة المعادلة الكيميائية بتغيير الأرقام الصغيرة داخل الصيغ الكيميائية.

الحل: خطأ؛ لأن الموازنة تتم بتغيير المعاملات التي توضع قبل الصيغ الكيميائية، مع الحفاظ على الصيغ الأصلية للمواد.

من هنا