ملخص قوانين الكيمياء للصف الثالث الثانوي في 5 ورقات

ينشر «شبابيك» ملخص قوانين الكيمياء للصف الثالث الثانوي، عبارة عن الضيغ الرياضية لقوانين حل المسائل في الامتحانات، وأهم معادلات الحصول على النتائج المطلوبة.

ملخص قوانين الكيمياء للصف الثالث الثانوي

وتأتي القوانين في المذكرة المرفقة بالأسفل مرتبة بحسب ترتيب أبواب المنهج، وتبدأ من قوانين الباب الثاني الذي حمل اسم الكيمياء التحليلية، على النحو التالي:

1- عدد المولات = الكتلة بالجرام / كتلة المول = عدد الجزيئات / عدد أفوجادور = حجم الغاز باللتر / 22.4 = التركيز المولاري x الحجم باللتر

2- العلاقة بين الكتلة الجزيئية وكثافة الغاز في م.ض.د: الكتلة الجزيئية = كثافة الغاز x 22.4

3- العلاقة بين عدد الأيونات الناتجة في محلول مادة متأينة وعدد مولات المذاب: عدد الأيونات = عدد مولات المذاب x عدد الأيونات الناتجة من تأين 1 مول x 6.02 x 10 أس 22

4- العلاقة بين عدد مولات الأيونات الناتجة في محلول مادة متأينة وعدد مولات المذاب: عدد مولات الأيونات = عدد مولات المذاب x عدد الأيونات الناتجة من تأين 1 مول

5- النسبة المئوية الكتلية لعنصر في مركب = كتلة العنصر في مول من المركب X 100 / الكتلة المولية للمركب

6- النسبة المئوية الكتلية لمركب في عينة غير نقية = كتلة المركب في العينة x 100 / كتلة العينة غير النقية

7- خطوات حل مسألة التطاير:

أولا: لا بد أن يعطي في المسألة معلومات لتحديد الكتلة المتهدرتة والكتلة الجافة.

ثانيا: كتلة ماء التبلر = الكتلة المتهدرتة – الكتلة الجافة

ثالثا: النسبة المئوية لماء التبلر = كتلة ماء التبلر x 100 / الكتلة المتهدرتة

رابعا: عدد جزيئات الماء في الصيغة x = كتلة ماء التبلر X الكتلة الجزيئية للمركب / الكتلة الجافة x 18

ويمكن الاطلاع على كافة قوانين المنهج كاملة تاليا:

​​​​​​​