مراجعة كيمياء للصف الثاني الثانوي الأزهري الترم الثاني

ينشر «شبابيك» مذكرة مراجعة نهائية في مادة الكيمياء، لطلاب الصف الثاني الثانوي الأزهري بالقسم العلمي، للفصل الدراسي الثاني.

حيث يحرص الكثير من طلاب وطالبات الصف الثاني الثانوي الأزهري، للإطلاع على مراجعات نهائية وملخصات في كل المواد الشرعية والعربية والعلمية، لاستذكار المواد جيدا قبل خوض الامتحانات.

كما يهتم المعلمون بالأزهر الشريف بإعداد مذكرة لكل مادة، بحيث تكون مرجع للطالب وبمثابة مراجعة شاملة للمنهج ومبسطة في آنً واحد، لتساعدهم في الحصول على درجات مرتفعة في الامتحانات النهائية.

مراجعة ليلة الامتحان كيمياء تانية ثانوي أزهر ترم ثاني

وقد اشتملت مذكرة المراجعة النهائية في الكيمياء لطلاب الصف الثاني الثانوي الأزهري بالشعبة العلمية، على جميع الدروس المقررة بالفصل الدراسي الثاني كما يلي:

أهم التعليلات

١- أيون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس عدد الإلكترونات؟

لأن الفلور عدد الذري ٩ لا فلز يكتسب إلكتروني، ويتحول إلى أيون سالب يشبه الغاز الحامل الذي يليه وهو عنصر النيون، بينما الصوديوم عدده الذرى ١١ فلز يفقد إلكتروني ويتحول إلى أيون موجب يشبه الغاز الخامل الذي يليه وهو عنصر النيون.

٢- العناصر الخاملة أكثر أنواع المناصر استقرار؟

العناصر الخاملة أحادية الذرة.
الغازات الخاملة لا تدخل في التفاعل الكيميائي في الظروف العادية.
بسبب استقرار نظامها الإلكتروني لأن مستوى الطاقة الخارجي لها مكتمل بالإلكترونات.

٣- العناصر النشطة تدخل التفاعل الكيمائي؟

العناصر النشطة إما أن تفقد أو تكتسب أو تشارك بعدد من الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي.
حتى يكتمل مستوى الطاقة الخارجي لها بالإلكترونات، ويصبح تركيبها الإلكترونى مشابهاً لأقرب غاز نبيل في الجدول الدوري.

٣- عند خلط الحديد مع الكبريت لا يكون الناتج مركب كيميائي؟.