تمثل الأرقام في الصيغة الأولية أكبر نسبة عددية صحيحة لذرات العناصر في المركب. صواب خطأ

تعد أسئلة صواب أم خطأ أكثر الأسئلة شيوعًا في اختبارات وواجبات منزلية لطلاب المملكة العربية السعودية، ومن أبرز هذه الأسئلة هي تمثل الأرقام في الصيغة الأولية أكبر نسبة عددية صحيحة لذرات العناصر في المركب. صواب خطأ، لمعرفة الإجابة الصحيحة والنموذجية يمكنك الإطلاع على السطور التالية.

تمثل الأرقام في الصيغة الأولية أكبر نسبة عددية صحيحة لذرات العناصر في المركب. صواب خطأ

الإجابة المباشرة والصحيحة عن عبارة تمثل الأرقام في الصيغة الأولية أكبر نسبة عددية صحيحة لذرات العناصر في المركب. صواب خطأ، هي أن العبارة:

العبارة غير صحيحة، أي أن الإجابة المباشرة هي: خطأ 

لفهم العبارة تمثل الأرقام في الصيغة الأولية أكبر نسبة عددية صحيحة لذرات العناصر في المركب. صواب خطأ، ومعرفة تصحيحها والمعلومات الصحيحة للعبارة والخاطئة وتصويب الخطأ، قم بقراءة الشرح التالي.

شرح تمثل الأرقام في الصيغة الأولية أكبر نسبة عددية صحيحة لذرات العناصر في المركب. صواب خطأ

تُعد العبارة «تمثل الأرقام في الصيغة الأولية أكبر نسبة عددية صحيحة لذرات العناصر في المركب» خاطئة من وجهة النظر الكيميائية الدقيقة، لأن الصيغة الأولية لا تعبّر عن أكبر نسبة عددية صحيحة، بل تعبّر عن أصغر نسبة عددية صحيحة بين ذرات العناصر المكونة للمركب، هذه الصيغة تُستخدم لتوضيح العلاقة العددية البسيطة بين أنواع الذرات في المركب دون تحديد عدد الذرات الفعلي في الجزيء.

التصويب الصحيح للعبارة

الصيغة الصحيحة هي: «تمثل الأرقام في الصيغة الأولية أصغر نسبة عددية صحيحة لذرات العناصر في المركب».

يُظهر هذا التصويب أن الخطأ في العبارة الأصلية كان في استخدام كلمة «أكبر» بدلاً من «أصغر»، وهو ما غيّر المعنى العلمي تمامًا.

سبب الخطأ في العبارة

الخطأ ناتج عن سوء الفهم لطبيعة الصيغة الأولية في الكيمياء، إذ أن الهدف من الصيغة الأولية هو تبسيط النسب بين العناصر إلى أصغر صورة صحيحة ممكنة.

مثال توضيحي:

• المركب الذي صيغته الجزيئية «C₂H₄» تكون صيغته الأولية «CH₂».

  • في هذه الحالة، الأرقام 2 و4 تم تبسيطها إلى أصغر نسبة صحيحة وهي 1 : 2.

  • لذلك، الصيغة الأولية لا تعتمد على أكبر القيم بل على أصغرها.

معلومات علمية عن الصيغة الأولية

تمثل الصيغة الأولية الأساس في حساب العلاقات الكيميائية بين العناصر داخل المركبات، حيث تُظهر:

• نسبة عدد الذرات لكل عنصر مقارنة بالعناصر الأخرى.

• البنية النسبية للمركب دون تحديد الكتلة الجزيئية الكاملة.

• التركيب النسبي الذي يُستخدم لاحقًا لاشتقاق الصيغة الجزيئية عند معرفة الكتلة المولية.

كما تُحسب الصيغة الأولية عادة من خلال تحليل النسب المئوية للعناصر، ثم تحويل هذه النسب إلى عدد مولات، وأخيرًا تبسيط النسبة إلى أصغر عدد صحيح لكل عنصر.

الفرق بين الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية

يمكن تلخيص الفروق الأساسية بين الصيغتين في النقاط التالية:

• الصيغة الأولية: تُظهر أصغر نسبة صحيحة بين الذرات.

• الصيغة الجزيئية: تُظهر العدد الفعلي للذرات في جزيء واحد من المادة.

• الصيغة الجزيئية غالبًا ما تكون مضاعفًا للصيغة الأولية.

النتيجة العلمية

تؤكد القواعد الكيميائية أن العبارة «تمثل الأرقام في الصيغة الأولية أكبر نسبة عددية صحيحة لذرات العناصر في المركب» خاطئة لأن الصيغة الأولية تمثل أصغر نسبة صحيحة وليست أكبر، مما يجعل استخدامها في الحسابات الكيميائية دقيقًا وواضحًا.