الصيغة الكيميائية لبروميد الصوديوم هي brna أو nabr2أو nabr؟

يمثل مركب بروميد الصوديوم أحد الأملاح البسيطة والأساسية في الكيمياء، وتتعدد الأخطاء الشائعة في كتابة صيغته، فما الصواب منها؟

الكتابة الاصطلاحية الصحيحة لمركب بروميد الصوديوم؟

تؤكد قواعد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية أن الصيغة الكيميائية الصحيحة والوحيدة لمركب بروميد الصوديوم هي NaBr.

ويكشف هذا الرمز عن الطبيعة الأيونية للمركب، موضحا أنه يتكون من عنصرين فقط هما الصوديوم (Na) والبروم (Br)، وبنسبة ذرية ثابتة هي واحد إلى واحد.

ويقدم الخبراء الكيميائيون تفسيرا واضحا لسبب استبعاد الصيغ الأخرى المتداولة، حيث تعتبر كتابة الصيغة بالشكل «BrNa» خطأ اصطلاحيا فادحا، على الرغم من أنها تصف نفس الذرات المكونة.

وتنص القواعد الدولية لتسمية المركبات الأيونية الثنائية المكونة من عنصرين على وجوب كتابة رمز الأيون الموجب الكاتيون أولا، يليه رمز الأيون السالب الأنيون.

وفي حالة مركب بروميد الصوديوم، يعتبر الصوديوم هو الفلز الذي يفقد إلكترونا ليتحول إلى أيون موجب  (Na+)، بينما البروم هو اللافلز الذي يكتسب هذا الإلكترون ليصبح أيونا سالبا (Br−)، ولذلك يجب أن يسبق الصوديوم البروم في الصيغة.

​​​​​​​

ويعد الخطأ الأكبر والأكثر خطورة من الناحية الكيميائية هو استخدام الصيغة  «NaBr2».

وتوضح هذه الصيغة الخاطئة وجود ذرة صوديوم واحدة مقابل ذرتي بروم، وهو ما يتناقض تماما مع مبادئ التكافؤ والروابط الكيميائية.

 وينتمي عنصر الصوديوم (Na) إلى المجموعة الأولى في الجدول الدوري، مما يعني أن غلافه الإلكتروني الأخير يحتوي على إلكترون واحد فقط، وهو يميل إلى فقده ليصل إلى حالة الاستقرار، مكونا أيونا ذا شحنة (+1)

وفي المقابل، ينتمي البروم (Br) إلى مجموعة الهالوجينات (المجموعة 17)، والتي تحتاج إلى اكتساب إلكترون واحد فقط للوصول إلى حالة الاستقرار، مكونة أيون البروميد ذا الشحنة (−1).

ولإنتاج مركب متعادل كهربائيا، يجب أن يتحد أيون صوديوم واحد (+1) مع أيون بروميد واحد (−1) فقط، وتنتج عن هذا الاتحاد رابطة أيونية قوية ونسبة ثابتة 1:1، وهو ما تمثله الصيغة الصحيحة NaBr.

ويشير الكيميائيون أن الصيغة الخاطئة «NaBr2» كانت تتطلب إما أن يفقد الصوديوم إلكترونين (وهو أمر مستحيل له كيميائيا في الظروف العادية)، أو أن يتحد مع أيون ثنائي سالب لا يمثله البروميد.

وتستخدم هذه النسبة (1:2) مع فلزات المجموعة الثانية مثل الماغنيسيوم (MgBr2) أو الكالسيوم (CaBr2)، لأن هذه العناصر تفقد إلكترونين لتكوين أيونات موجبة  (+2).

ويستخدم بروميد الصوديوم على نطاق واسع في مجالات متعددة؛ فإلى جانب كونه مصدرا هاما لأيون البروميد في التحضيرات الكيميائية، كان له استخدام تاريخي واسع النطاق في القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين كمهدئ ومضاد للتشنجات، قبل أن تحل محله أدوية أكثر أمانا وفاعلية.

كما يدخل في صناعة مستحليبات التصوير الفوتوغرافي وفي سوائل الحفر المستخدمة في صناعة النفط والغاز.