ورقة مفاهيم الكيمياء للصف الثالث الثانوي 2026.. جاهز للتحميل بصيغة pdf

أعلنت وزارة التربية والتعليم والتعليم الفني رسميا المحتوى التعليمي الشامل المخصص لطلاب القسم العلمي بشعبتيه، حيث تقدم ورقة مفاهيم الكيمياء للصف الثالث الثانوي مراجعة منظمة لكافة المعادلات والقوانين والتعريفات المقررة في المنهج الدراسي لمساعدة الطلاب على استدعاء المعلومات داخل اللجان الامتحانية.

ورقة مفاهيم كيمياء تالتة ثانوي 2026

نشرت الوزارة المستند الرسمي مقسما إلى أبواب وفصول تغطي الكيمياء غير العضوية والتحليلية والكهربية والعضوية لتسهيل مراجعة المادة بطريقة علمية دقيقة، وجاء التفريغ النصي الكامل والمرتب للمعلومات الكيميائية الواردة في الوثائق الرسمية دون أي تعديل على النحو التالي:

الباب الأول: العناصر الانتقالية
السلسلة الانتقالية الأولى: يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي «3d» بالإلكترونات، وتقع في الدورة الرابعة، وتشمل عشرة عناصر تبدأ بعنصر السكانديوم وتنتهي بعنصر الخارصين.
الأهمية الاقتصادية لعناصر السلسلة الانتقالية الأولى: تشتمل على استخدامات حيوية مثل صناعة سبائك الطائرات، وهياكل السيارات، والخرسانة المسلحة، ومغناطيسات فائقة التوصيل، وطلاء المعادن، ودباغة الجلود.
الخواص العامة لعناصر السلسلة الانتقالية الأولى: تتميز بالكتلة الذرية المتسامية، ونصف القطر الذري الثابت نسبيا، والخاصية الفلزية، والخواص المغناطيسية «البارامغناطيسية والدايامغناطيسية»، والنشاط الحفزي المثالي، والألوان المميزة لأيوناتها.
السبائك: تتكون غالبا من فلزين أو أكثر مثل سبيكة الذهب والنحاس، وتنقسم إلى سبائك بينية، وسبائك استبدالية، وسبائك مركبات بين فلزية.
استخلاص الحديد من خاماته: يمر بثلاث مراحل رئيسية وهي تجهيز خامات الحديد «التحسين الفيزيائي والكيميائي عبر التحميص»، واختزال خامات الحديد «في الفرن العالي أو فرن مدركس»، وإنتاج الحديد «الصلب أو الزهر».

الباب الثاني: التحليل الكيميائي
التحليل الكيميائي الوصفي «الكيفي»: يهدف إلى التعرف على مكونات المادة ونوع العناصر الموجودة بها.
الكشف عن الأنيونات «الشقوق الحامضية»: تنقسم إلى مجموعة أنيونات حمض الهيدروكلوريك المخفف، ومجموعة أنيونات حمض الكبريتيك المركز، ومجموعة أنيونات محلول كلوريد الباريوم.
الكشف عن الكاتيونات «الشقوق القاعدة»: تقسم إلى ست مجموعات تحليلية بناء على ذوبان أملاحها في الماء وعوامل الترسيب المستخدمة.
التحليل الكيميائي الكمي: يهدف إلى تقدير نسبة كل مكون من المكونات الأساسية للمادة، ويشمل التحليل الحجمي «بطريقة المعايرة والتفاعلات مثل التعادل والترسيب والأكسدة والاختزال»، والتحليل الوزني «بطريقتي التطاير والترسيب».
الباب الثالث: الاتزان الكيميائي
التفاعلات التامة «غير الانعكاسية»: تفاعلات تسير في اتجاه واحد غالبا وهو الاتجاه الطردي، حيث تخرج بعض المواد الناتجة من حيز التفاعل على هيئة غاز أو راسب.
التفاعلات الانعكاسية: تفاعلات تسير في الاتجاهين الطردي والعكسي، وتظل فيه مواد التفاعل والواتج في حيز التفاعل في حالة اتزان ديناميكي.
قانون فعل الكتلة: عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي تناسبا طرديا مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية لمواد التفاعل.
قاعدة لوشاتيليه: إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام في حالة اتزان مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة، فإن النظام ينشط في الاتجاه الذي يلغي أو يقلل من تأثير هذا التغير.
الرقم الهيدروجيني «pH»: هو أسلوب للتعبير عن درجة الحموضة أو القلوية للمحاليل المائية بقيم رقمية تتراوح بين الصفر والأربعة عشر.
الباب الرابع: الكيمياء الكهربية
الخلايا الجلفانية: خلايا تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائي، وتنقسم إلى خلايا أولية «غير انعكاسية مثل خلية الزئبق وخلية الوقود» وخلايا ثانوية «انعكاسية قابلة للشحن مثل مركم الرصاص وبطارية أيون الليثيوم».
السلسلة الكهرومائية «سلسلة جهود الاختزال»: ترتيب العناصر تنازليا حسب جهود الأكسدة القياسية وتصاعديا حسب جهود الاختزال القياسية.
قوانين فاراداي للتحليل الكهربي: يحدد القانون الأول التناسب الطردي بين كمية الكهرباء والكتلة المستهلكة، بينما ينص القانون الثاني على أن كتل المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة بمرور نفس كمية الكهرباء تتناسب طرديا مع كتلتها المكافئة.
الخلايا الإلكتروليتية «التحليلية»: خلايا تستخدم الطاقة الكهربائية من مصدر خارجي لإحداث تفاعل أكسدة واختزال غير تلقائي، وتستخدم في تطبيقات مثل الطلاء بالكهرباء، وتنقية المعادن، واستخلاص الألومنيوم.