مراجعة نهائية كتاب التميز Science الصف الثالث الإعدادي الترم الثاني 2026.. pdf جاهز للتحميل

ينشر لكم موقع شبابيك مراجعة نهائية كتاب التميز Science الصف الثالث الإعدادي الترم الثاني لمساعدة الطلاب في الحصول على الدرجات النهائية بمهارة تامة ودون تعقيد. وتتضمن المراجعات تفريغا شاملا لكافة المعادلات الكيميائية المقررة في المنهج والتعاريف العلمية والقوانين الفيزيائية المعتمدة من وزارة التربية والتعليم والتعليم الفني، وهو ما يسهم بشكل مباشر في تيسير الحفظ والاستذكار المنظم لطلاب الشهادة الإعدادية قبيل انطلاق قطار الامتحانات.

مراجعة نهائية ساينس تالتة إعدادي 2026

تشتمل المفردات التعليمية الواردة في ملفات المراجعة على رصد دقيق لكافة تفاعلات الانحلال الحراري، وتفاعلات الإحلال البسيط، وتفاعلات الإحلال المزدوج، بالإضافة إلى تفاعلات الأكسدة والاختزال المعروفة علميا باسم «Redox reaction». وتنتقل المراجعة في درسها الثاني إلى تفصيل سرعة التفاعلات الكيميائية والعوامل المؤثرة عليها مثل طبيعة المواد المتفاعلة، ودرجة التركيز، ودرجة الحرارة، فضلا عن دور العوامل الحفازة والمحولات الحفزية المستعملة في السيارات الحديثة لمعالجة الغازات الضارة. وتختتم المراجعة بتقديم القوانين الأساسية للتيار الكهربي بما يوضح العلاقة الرياضية بين شدة التيار، وكمية الشحنة الكهربية، والزمن، وفرق الجهد، والشغل المبذول، والمقاومة الكهربية، مدعومة بوحدات القياس الدولية المعتمدة.

ونستعرض لكم النص العلمي الكامل للمراجعة مفرغا بحسب ترتيب الدروس والوحدات على النحو التالي:

Unit 1 lesson 1
Thermal decomposition reactions:

1- 2HgO ----(heat)----> 2Hg + O2
(Red) (Silvery ppt.) (Increases the glow of a burning match)

2- 2NaNO3 ----(heat)----> 2NaNO2 + O2
(White) (Yellowish white)

3- Cu(OH)2 ----(heat)----> CuO + H2O
(Blue) (Black)

4- CuCO3 ----(heat)----> CuO + CO2
(Green) (Turbid clear limewater)

5- CuSO4 ----(heat)----> CuO + SO3
(Blue) (Black)

6- 2NaN3 ----(electric spark)----> 2Na + 3N2
(Air bag inflated by nitrogen gas within only 40 milli second)
Simple substitution reactions:

7- 2Na + 2H2O ----> 2NaOH + H2 + Heat
(Burns with a pop sound)

8- Zn + 2HCl ----(dil.)----> ZnCl2 + H2

9- 2Al + 6HCl ----(dil.)----> 2AlCl3 + 3H2

10- Fe + 2HCl ----(dil.)----> FeCl2 + H2

11- Mg + CuSO4 ----> MgSO4 + Cu
(Colourless) (Red ppt.)
(Cu + acid or H2O ----> no reaction)
Double substitution reactions:

12- NaOH + HCl ----> NaCl + H2O
(Neutralization reaction: acid reacts with alkali to form salt and water)

13- Na2CO3 + 2HCl ----(dil.)----> 2NaCl + H2O + CO2

14- NaCl + AgNO3 ----> NaNO3 + AgCl
(Silver chloride white ppt.)
Oxidation and reduction (Redox) reaction:

15- CuO + H2 ----(heat)----> Cu + H2O
(CuO is the oxidizing agent (gives oxygen) while H2 is the reducing agent (takes oxygen))

16- 2Na ----(oxidation)----> 2Na+ + 2e- (loss of electrons)
Cl2 + 2e- ----(reduction)----> 2Cl- (gain of electrons)
(Most metals are strong reducing agents, while most nonmetals are strong oxidizing agents)

17- X+1 ----(oxidation)----> X+2 (increase of positive charge means loss of electrons)

18- X+2 ----(reduction)----> X+1 (decrease of positive charge means gain of electrons)
Unit 1 lesson 2

1- Types of chemical reactions: 1) Very fast (fireworks), 2) Relatively slow (soap formation), 3) Very slow (iron rust), 4) Too slow (formation of petroleum oil).

2- Oil + Caustic soda (NaOH) ----> Soap.

3- The reactants concentration: 100% (at the beginning), decreases (by passing time), 0% (at the end).

4- The products concentration: 0% (at the beginning), increases (by passing time), 100% (at the end).

5- The measuring unit of concentration of the substance is mole/liter.

6- 2NaOH + CuSO4 ----> Na2SO4 + Cu(OH)2
(colourless solution) (blue solution) (colourless solution) (blue ppt.)

7- 2N2O5 ----> 4NO2 + O2
(Nitrogen pentoxide) (nitrogen dioxide)

8- Factors affecting the speed (rate) of chemical reaction:
A. The nature of the reactants.
a) The kind of bonding: ionic bond (between ions) faster, covalent bond (between molecules).
b) The surface area: As the surface area increases (powder, filings, turning), the speed increases.
B. The concentration of the reactants: As the concentration increases, the number of probable collisions between molecules increases so the speed increases.
C. The temperature of the reaction: As the temperature increases (heating), the number of probable collisions between molecules increases so the speed increases.
D. Catalysts: changes the rate of the chemical reaction without changing.
a) Positive catalytic reactions: catalyst increases their speeds.
b) Negative catalytic reactions: catalyst decreases their speeds.

Examples of catalysts: Manganese dioxide (MnO2) and oxidase enzyme (in sweet potato) increases the rate of decomposition of hydrogen peroxide into water and oxygen gas.

9- Catalytic converter: ceramic cells covered with thin layer of catalytic metal (platinum, palladium or iridium) ----> treatment of the harmful gases emitted from the car engine.