حل امتحان الكيمياء للثانوية الأزهرية الدور الثاني 2026

بدأ قطاع المعاهد الأزهرية إتاحة النسخ الرسمية المعتمدة لأسئلة واختبارات شهادة إتمام التخرج الفرع العلمي عبر منصاته الرقمية المعنية بشؤون الطلاب والامتحانات 2026.

وسادت حالة من الارتياح والهدوء النسبي بين صفوف الطلاب وأولياء الأمور فور الإعلان عن توفير الإجابات النموذجية المحددة من جانب مستشاري المادة بالوزارة لتسهيل التقييم.

واستقبلت اللجان والمقار التعليمية آلاف المترشحين لتأدية المادة العلمية الأبرز ضمن جدول امتحانات التصفية الحالية وسط تدابير وقائية ورقابية مشددة للضمان التام للعدالة.

وحرصت غرف المتابعة والعمليات المركزية بقطاع المعاهد على رصد ردود الأفعال الميدانية حول مستوى الأسئلة، والتي جاءت في متناول الطالب المتوسط وخالية من التعقيدات.

نموذج إجابة امتحان الكيمياء أزهر دور ثاني علمي 2026

ووفرت الإدارة العامة للامتحانات ملفات إلكترونية تفصيلية تتضمن الخطوات الرياضية والمعادلات الرمزية المطلوبة لحل كافة المسائل العضوية وغير العضوية المدرجة بالامتحان.

وتتيح هذه الخطوة الفريدة فرصة حقيقية للمراجعة الدقيقة لدرجات كل جزئية قبل بدء الكنترولات في أعمال الرصد والتدقيق لنتائج الدور الثاني والاعتماد المباشر لها عقب نهاية ماراثون أغسطس.

(ب) حمض عضوي ضعيف أحادي البروتون تركيزه 0.2M عند 25°C وثابت تأينه 0.5×10⁻⁵.
من المعلومات السابقة تخير الإجابة الصحيحة لكل مما يأتي:

1. درجة تأين الحمض ألفا (α) تساوي

• الاختيار الصحيح: ب) 5×10⁻³

1. تركيز أيون الهيدرونيوم يساوي

• الاختيار الصحيح: أ) 1×10⁻³

1. قيمة pOH للحمض تساوي

• الاختيار الصحيح: جـ) 11

(جـ) ضع علامة ( > أو < أو = ) مكان الفراغات فيما يلي:

1. درجة غليان السوربيتول > درجة غليان الجليسرول.
2. جهد أكسدة الهيدروجين > جهد أكسدة الليثيوم.
3. الطاقة اللازمة لكسر الروابط في السيكلوبروبان < الطاقة اللازمة لكسر الروابط في البروبان.

(جـ) مركب صيغته الجزيئية C₄H₁₀O يتبع الكحولات:

1. اكتب الصيغ البنائية لثلاثة أيزومرات لهذه الصيغة بحيث تحتوي على أنواع الكحولات أحادية الهيدروكسيل.
2. اكتب معادلة تحضير كل كحول من الكحولات الثلاثة السابقة من هاليد الألكيل المناسب.

تابع السؤال الأول (ب) الحمض العضوي:

1- درجة تأين الحمض ← 5 × 10⁻⁵ (مكتوب فوقها تعديل باليد لتصبح درجة التأين ألفا = 5 × 10⁻³)
2- تركيز أيون الهيدرونيوم ← 1 × 10⁻³
3- قيمة pOH للحمض ← 11 (مكتوب فوقها تعديل باليد لتصبح 11)

(جـ) ضع علامة > أو < أو =

1- درجة غليان السوربيتول > درجة غليان الجليسرول.
2- جهد أكسدة الهيدروجين > جهد أكسدة الليثيوم. (ملحوظة: مكتوب باليد في الورقة علامة > ولكن علميًا جهد أكسدة الليثيوم أعلى من الهيدروجين، والورقة بها تصحيح باليد غير واضح تمامًا).
3- الطاقة اللازمة لكسر الروابط في السيكلوبروبان < الطاقة اللازمة لكسر الروابط في البروبان

(ب) رتب الخطوات التالية للحصول على حمض بنزين السلفونيك من أسيتات الصوديوم مع كتابة المعادلات:

(سلفنة / تقطير جاف / التسخين ثم التبريد السريع / بلمرة حلقية)

• الترتيب عن:
  1- تقطير جاف
  2- التسخين ثم التبريد السريع
  3- بلمرة حلقية
  4- سلفنة
• المعادلات:

1. CH₃COONa + NaOH —(CaO / Δ)—> CH₄ + Na₂CO₃
2. 2CH₄ —(1500°C / Fast cool)—> C₂H₂ + 3H₂
3. 3C₂H₂ —(Red hot iron tube)—> C₆H₆
4. C₆H₆ + H₂SO₄ (conc.) ——> C₆H₅SO₃H + H₂O

(ب) تخير من العمود (الثاني)، والعمود (الثالث) ما يناسب العبارة في العمود (الأول):

الجدول النهائي للحل والربط:

• (1) العناصر المتأخرة في سلسلة الجهود الكهربية
  من العمود (الثاني): (هـ) جهود اختزالها صغيرة
  من العمود (الثالث): (II) وتعمل كعوامل مختزلة قوية.
• (2) عنصر انتقالي يستخدم في صناعة زنبركات السيارات ومن مركباته V₂O₅ الذي يستخدم
  من العمود (الثاني): (و) في صناعة السيراميك والزجاج
  من العمود (الثالث): (V) في صناعة العمود الجاف.
• (3) حمض الساليسليك يحتوي على
  من العمود (الثاني): (أ) مجموعتي الكربوكسيل والهيدروكسيل
  من العمود (الثالث): (VI) ويمكنه أن يتفاعل كحمض أو فينول.

الجدول المخصص للحل أسفل السؤال:
(1) العمود الثاني: هـ / العمود الثالث: II
(2) العمود الثاني: و / العمود الثالث: V
(3) العمود الثاني: أ / العمود الثالث: VI

(ب) ترتيب خطوات الحصول على حمض بنزين السلفونيك من أسيتات الصوديوم وكتابة المعادلات:

1- التقطير الجافي لأسيتات الصوديوم
CH₃COONa + NaOH —(CaO / Δ)—> CH₄ + Na₂CO₃

2- التسخين ثم التبريد السريع
2CH₄ —(1500°C / Fast cool)—> C₂H₂ + 3H₂

3- بلمرة حلقية
3C₂H₂ —(Ni / أنبوبة)—> C₆H₆

4- سلفنة للحصول على حمض بنزين السلفونيك
C₆H₆ + H₂SO₄ —(conc.)—> C₆H₅SO₃H + H₂O

​​​​​​​