كتاب مندليف كيمياء للصف الثالث الثانوي 2027 الجزء الثالث كيمياء عضوية

ينشر موقع شبابيك كتاب مندليف كيمياء للصف الثالث الثانوي 2027 الجزء الثالث كيمياء عضوية تيسيرا على كافة الطلاب في ربوع الجمهورية.

وتأتي هذه المبادرة التعليمية المتميزة مع اقتراب انطلاق العام الدراسي الجديد، حيث تهدف النسخة الرقمية لتمكين طلاب الثانوية العامة من بدء التحضير المبكر والمستمر لمادة الكيمياء التي تعد من الركائز الأساسية للشعبة العلمية بالبلاد.

تحميل كتاب مندليف كيمياء ثالثة ثانوي الجزء الثالث 2027

ومن جهة أخرى، يركز كتاب مندليف في جزئه الثالث بشكل مكثف على قياس مستويات التفكير العليا والربط بين المخرجات التعليمية المختلفة.

وحيث يعتمد نظام التقييم الحديث على الفهم والتحليل وليس الحفظ والتلقين، فإن الكتاب يقدم تدريبات متدرجة الصعوبة تساعد الطالب على التدرب الذاتي ومواجهة أنماط الأسئلة المبتكرة بكفاءة.

• النظام المتزن: نظام ساكن على المستوى المرئي وديناميكي على المستوى غير المرئي.

• ضغط بخار الماء: ضغط بخار الماء الموجود في الهواء عند درجة حرارة معينة.

• ضغط بخار الماء المشبع: أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يتواجد في الهواء عند درجة حرارة معينة.

• التفاعلات التامة: تفاعلات تسير في اتجاه واحد بسبب خروج أحد النواتج من حيز التفاعل.

• التفاعلات الانعكاسية: تفاعلات تسير في الاتجاهين الطردي والعكسي وتكون المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل موجودة باستمرار في حيز التفاعل.

• الاتزان الكيميائي: نظام ديناميكي يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردي مع معدل التفاعل العكسي مع ثبوت تركيزات المتفاعلات والنواتج تحت ظروف واحدة من الضغط ودرجة الحرارة.

• معدل التفاعل: هو مقدار التغير في تركيز المواد المتفاعلة في وحدة الزمن.

• قانون فعل الكتلة: عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي تناسباً طردياً مع حاصل ضرب تركيزات المواد المتفاعلة كل مرفوع لأس يساوي عدد الجزيئات أو الأيونات في المعادلة الموزونة.

• نظرية التصادم: يشترط لحدوث التفاعل الكيميائي أن تصطدم جزيئات المواد المتفاعلة بحيث تكون الجزيئات المتصادمة ذات الطاقة الحركية العالية كافية لكسر الروابط في التفاعل.

• طاقة التنشيط: الحد الأدنى من الطاقة التي يجب أن يمتلكها الجزيء لكي يتفاعل عند الاصطدام.

• الجزيئات المنشطة: هي الجزيئات ذات الطاقة الحركية المساوية لطاقة التنشيط أو تفوقها.

• Kc: ثابت الاتزان معبراً عنه بالتركيزات للنواتج والمتفاعلات.

• Kp: ثابت الاتزان معبراً عنه بالضغوط الجزئية للغازات.

• قاعدة لوشاتيليه: إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام في حالة اتزان مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة فإن النظام ينشط في الاتجاه الذي يقلل أو يلغي تأثير هذا التغير.

• العامل الحفاز: مادة يلزم منها القليل لتغير معدل التفاعل الكيميائي دون أن تتغير أو تغير من وضع الاتزان.

• العامل الحفاز: مادة تقلل طاقة التنشيط دون أن تتغير أو تغير من وضع الاتزان.

• الإنزيمات: جزيئات من البروتين تتكون في الخلايا الحية تعتبر عوامل حفز للعديد من العمليات البيولوجية والصناعية.

• أيون الهيدرونيوم: ينتج عن إذابة الأحماض في الماء (البروتون المماه)، ينتج من اتحاد أيون الهيدروجين الموجب مع زوج حر من الإلكترونات في أكسجين الماء برابطة تناسقية.

• التأين: عملية تحويل جزيئات غير متأينة إلى أيونات.

• التأين التام: يحدث في الإلكتروليتات القوية وفيه تتحول كل الجزيئات الغير متأينة إلى أيونات.

• التأين غير التام: يحدث في الإلكتروليتات الضعيفة وفيه يتأين بعض الجزيئات ولا يتأين البعض الآخر.

• قانون استفالد: يوضح العلاقة بين درجة التفكك (ألفا) والتركيز (C) للمحاليل، قانون يستخدم لإيجاد العلاقة بين درجة التأين والتخفيف، عند درجة الحرارة الثابتة تزداد درجة التأين (ألفا) بزيادة التخفيف.

• الاتزان الأيوني: ينشأ في محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها وبين الأيونات الناتجة عنها.

• الحاصل الأيوني للماء: هو حاصل ضرب تركيز أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيد الناتجين من تأين الماء ويساوي 10 أس سالب 14 مول/لتر.

وحيث يحرص موقع شبابيك على تقديم الدعم التعليمي الكامل لكافة الطلاب بالجمهورية، فقد أتاح رابطا إلكترونيا مباشرا للحصول على النسخة الرقمية المحدثة للعام الدراسي الجديد .

وبناء عليه، يمكن لجميع الطلاب والمدرسين التحميل المباشر لكتاب مندليف في الكيمياء العضوية من خلال الانتقال الفوري للرابط الإلكتروني التالي عبر منصة تليجرام:
https://t.me/altfwok/16041