حل الأداء والواجب وتقييم الأسبوع الأول والثاني علوم أولى إعدادي 2027

ننشر حل الأداء والواجب وتقييم الأسبوع الأول والثاني علوم أولى إعدادي 2027، حتى يتعرف الطلاب على الإجابات الصحيحة للأسئلة المختلفةز

نتطرق في السطور التالية إلى حل الأداء والواجب وتقييم الأسبوع الأول والثاني علوم أولى إعدادي 2027.

إجابة تقييمات الأسبوع الأول والثاني علوم أولى إعدادي 2027

جاءت إجابة تقييمات الأسبوع الأول والثاني علوم أولى إعدادي 2027 على النحو التالي:

• كتب رموز العناصر الآتية:

  • 1- الخارصين: (Zn)

  • 2- البوتاسيوم: (K)

  • 3- السليكون: (Si)

  • 4- الذهب: (Au)

  • 5- الفضة: (Ag)

  • 6- النحاس: (Cu)

  • 7- الفوسفور: (P)

  • 8- الرصاص: (Pb)

  • 9- الزئبق: (Hg)

  • 10- الكروم: (Cr)

• اكتب ما تدل عليه العبارات الآتية:

  • عالم نيوزيلندي حصل على جائزة نوبل في الكيمياء 1908: (رذرفورد)

  • وضع أول نظرية علمية عن الذرة: (دالتون)

  • وحدة بناء المادة: (الذرة)

  • كل ما له كتلة وحجم ويشغل حيزاً: (المادة)

  • جسيمات موجبة الشحنة توجد داخل النواة: (البروتونات)

  • جسيمات يمكن إهمال كتلتها ولا يمكن إهمال شحنتها: (الإلكترونات)

  • جسيمات يمكن إهمال شحنتها ولا يمكن إهمال كتلتها: (النيوترونات)

  • مركبات تستخدم في تحسين الإنتاج الزراعي: (الأسمدة)

  • عنصر يَلزم للاخضرار أوراق النبات: (النيتروجين)

  • عنصر يَلزم لتقوية جذور النباتات: (الفوسفور)

  • عنصر يَلزم للنمو الصحي للنبات: (البوتاسيوم)

تابع أسئلة "علل لما يأتي" والمفاهيم:

• • 8- العدد الكتلي أكبر من العدد الذري؛ لأن العدد الكتلي يساوي مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات المكونة لنواة الذرة، بينما العدد الذري يساوي عدد البروتونات فقط.

  • 10- يُملأ المستوى M بالإلكترونات قبل المستوى N؛ لأن طاقة المستوى M أقل من طاقة المستوى N.

• مسألة تطبيقية على عنصر (X):

  • عنصر (X) عدد بروتوناته 13، وعدد نيوتروناته يزيد عن عدد البروتونات بمقدار واحد نيترون. أوجد:

    • 1- عدد الإلكترونات = عدد البروتونات = 13.

    • 2- عدد النيوكليونات = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 13 + 14 = 27.

    • 3- عدد الإلكترونات في المستوى الأخير = 3.

مسألة تطبيقية على عنصر (Y):

• • عنصر (Y) تتوزع إلكتروناته في مستويين، يحتوي مستوى طاقته الأخير على 4 إلكترونات، ويوجد في نواته 6 نيوترونات. أوجد:

    • 1- التوزيع الإلكتروني: (+6)(±6) ) في المستويات (K, L) بتوزيع (2, 4).

    • 2- أوجد عدده الكلي (الكتلي) = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 6 + 6 = 12.

• علل لما يأتي:

  • 1- نواة الذرة موجبة الشحنة: لاحتوائها على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة.

  • 2- تتركز كتلة الذرة في النواة: لاستحالة كتلة الإلكترونات مقارنة بكتلة كل من البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة.

  • 3- الذرة متعادلة كهربياً في حالتها العادية: لتساوي عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة مع عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة الذرة.

  • 4- العدد الكتلي يساوي العدد الذري في ذرة الهيدروجين: لعدم احتواء نواة ذرته على نيوترونات.

  • 6- ينصح بعدم الإسراف في استخدام الأسمدة الزراعية: لأن الاستخدام المفرط للأسمدة يضر النبات والتربة وصحة الإنسان والحيوانات والبيئة بشكل عام.

يمكنك الحصول على باقي حل الأداء والواجب وتقييم الأسبوع الأول والثاني علوم أولى إعدادي 2027 من خلال الصور التالية.

​​​​​​​