حل الواجب المنزلي والأداء الصفي والتقييم الأسبوعي الثاني علوم تانية إعدادي ترم ثاني 2026

ينشر شبابيك حل الواجب المنزلي والأداء الصفي والتقييم الأسبوعي الثاني علوم تانية إعدادي ترم ثاني 2026، ليتعرف الطلاب على الإجابات الصحيحة للأسئلة المختلفة.

نتطرق في السطور التالية إلى إجابات تقييمات الأسبوع الثاني علوم تانية إعدادي الترم الثاني.

حل تقييمات الأسبوع الثاني علوم تانية إعدادي ترم ثاني 2026

أولاً: أسئلة الاختيار من متعدد

1. في التفاعلات الطاردة للحرارة، تكون درجة الحرارة النهائية (T2) ........ درجة الحرارة الابتدائية (T1).

   • الإجابة: ب) أكبر من.

2. عند تفاعل شريط المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف، تنتقل الحرارة من ........

   • الإجابة: ب) النظام إلى الوسط المحيط.

3. أي من التفاعلات التالية يعتبر مثالاً لتفاعل ماص للحرارة؟

   • الإجابة: ج) تفاعل هيدروكسيد الباريوم مع كلوريد الأمونيوم.

4. العالم الألماني الذي أثبت أن الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم هو:

   • الإجابة: ج) هرمان فون هيلمهولتز.

5. عملية كسر الروابط بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة هي عملية:

   • الإجابة: ب) ماصة للحرارة.

6. في مخطط الطاقة للتفاعل الطارد للحرارة، يكون مستوى طاقة النواتج ........ مستوى طاقة المتفاعلات.

   • الإجابة: ب) أقل من.

7. تستخدم مادة ........ في العبوات ذاتية التسخين.

   • الإجابة: ب) أكسيد الكالسيوم.

8. المادة المسؤولة عن الإحساس المنعش" (البرودة) عند تناول الحلوى الفوارة هي ........

   • الإجابة: ج) خليط بيكربونات الصوديوم وحمض الستريك.

9. يستخدم تفاعل الثرميت في ........

   • الإجابة: ب) لحام قضبان السكك الحديدية.

10. إذا كانت الطاقة المنطلقة عند تكوين الروابط أكبر من الطاقة الممتصة عند كسر الروابط، فإن التفاعل يكون ........

    • الإجابة: ب) طارداً للحرارة.

11. في تجربة بطارية الليمون، تتحول الطاقة ........ إلى طاقة كهربائية.

    • الإجابة: ج) الكيميائية.

12. عند إضافة مسحوق كلوريد الأمونيوم إلى هيدروكسيد الباريوم وتقليب الخليط، نلاحظ ........

    • الإجابة: ج) انخفاض درجة حرارة الكأس وتكون طبقة من الماء المتجمد.

13. من أمثلة التفاعلات الماصة للحرارة في الحياة اليومية ........

    • الإجابة: أ) تفاعل الانحلال الحراري للحجر الجيري.

علل لما يأتي (اذكر السبب)

1. تشعر ببرودة في الفم عند تناول حلوى فوارة تحتوي على بيكربونات الصوديوم.

   • السبب: لأن تفاعل حمض الستريك مع بيكربونات الصوديوم تفاعل ماص للحرارة فيمتص حرارة من الفم وتشعر بالبرودة.

2. يعتبر تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك تفاعلاً طارداً للحرارة.

   • السبب: لانطلاق طاقة حرارية إلى الوسط المحيط وارتفاع درجة حرارته.

3. تجمد قطرات الماء الموجودة أسفل الدورق عند تفاعل هيدروكسيد الباريوم مع كلوريد الأمونيوم.

   • السبب: لأن التفاعل ماص للحرارة فتنخفض درجة حرارة الوسط المحيط وتتجمد الماء أسفل الدورق.

4. عملية كسر الروابط عملية ماصة للحرارة بينما تكوين الروابط عملية طاردة للحرارة.

   • السبب: لأن عملية كسر الروابط تحتاج إلى امتصاص طاقة بينما تكوين الروابط ينطلق منها طاقة.

5. استخدام تفاعل الثرميت في لحام قضبان السكك الحديدية.

   • السبب: لأنه تفاعل طارد للحرارة ينتج عنه كمية حرارة كبيرة تعمل على صهر الحديد.

6. اختلاف المحتوى الحراري للمتفاعلات عن النواتج في التفاعلات الكيميائية.

   • السبب: بسبب عدم تساوي كميتي الطاقة الحرارية الممتصة والمنطلقة في عمليتي كسر وتكوين الروابط لنفس التفاعل.

7. يسمى التفاعل طارداً للحرارة إذا كانت الطاقة المنطلقة عند تكوين الروابط أكبر من الطاقة الممتصة عند كسرها.

   • السبب: لأن الفرق بين مقداري الطاقة المنطلقة والممتصة يظهر في صورة طاقة حرارية منطلقة من التفاعل بما يحقق قانون بقاء الطاقة.

8. يلجأ العلماء لاستخدام العبوات ذاتية التسخين في الرحلات أو الاستخدامات العسكرية.

   • السبب: لانطلاق طاقة حرارية منها دون الحاجة لوجود مصدر حراري خارجي.

9. تسمى الحشرات المضيئة بهذا الاسم (بالنسبة لتحولات الطاقة).

   • السبب: لأنها تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة ضوئية من خلال تفاعل طارد للحرارة داخل أجسامها.

​​​​​​​